解题方法
1 . 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
（1）下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________________ 。
②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________ (填“相同”或“不同”），原因是_______________ 。
③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数为__________ ，H2的平衡转化率为__________________________ 。
（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol
反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
则：反应Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________ 0（填“>”“<”或“=”）。
（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：
①分析得P1_________ P2 （填“>”“<”或“=”）。
②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是__________ （填序号）。
a. N2的浓度不再改变 b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
C.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变
（1）下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为
②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热
③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数为（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H2= b kJ/mol反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol则：反应Ⅱ中的b=
（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：
①分析得P1
②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是
a. N2的浓度不再改变 b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
C.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
（l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
则反应：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________ kJ/mol。
（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g)
N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=______ 。
（3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)_____ B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。
（4）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_____ （填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________ 。
（5）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_________ 。
（6）已知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为_________ 。
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)（l）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180kJ/mol| 化学键 | O=O | C=O | C≡O | N≡N |
| 键能（kJ/mol） |
N2(g)+2CO2(g) △H=（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g)
N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=（3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。①A点的逆反应速率v逆(CO2)
（4）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为
（5）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：
（6）已知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为
您最近一年使用：0次
