1 . 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH=_________ 。
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:
①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)=_________________________________ ;
②该温度下,CO2的平衡转化率为________ 。
(3)在300 ℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH________ 0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为________ 。
③为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施______________ 。(答出一条即可)
(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH=
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)=
②该温度下,CO2的平衡转化率为
(3)在300 ℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH
②曲线c表示的物质为
③为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施
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2020-02-19更新
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366次组卷
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5卷引用:贵州省毕节市七星关区毕节市实验高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
2 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:
回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式_________ 。
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______ (填“反应I”或“反应Ⅱ”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是__________ (反应未使用催化剂)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:
①T℃时,该反应的平衡常数为_____________________ (保留两位有效数字)。
②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是__________________________________ 。
③在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________ ;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是___ ,理由是________ 。
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:
回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:
①T℃时,该反应的平衡常数为
②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是
③在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=
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2020-01-15更新
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508次组卷
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8卷引用:山东省泰安市2020届高三上学期期末考试化学试题
山东省泰安市2020届高三上学期期末考试化学试题(已下线)2020届高三《新题速递·化学》2月第01期(考点10-12)河北省石家庄市第二中学2020届高三下学期教学质量检测模拟考试理综化学试题江西省南昌市新建区第二中学2020届高三下学期第四次线上测试(全国I卷)理综化学试题(已下线)考点08 化学反应速率及其影响因素-2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编(已下线)考点10 化学平衡常数及其图象分析-2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第七次月考试理综化学试题贵州省威宁县第八中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题
解题方法
3 . “绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质,对建设美丽中国具有重要意义。
(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理,原理为
a.2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=-37.4kJ·mol-1
b.S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=-45.4 kJ·mol-1
则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为______ 。
(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知:向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2,在适合的催化剂和T1温度下,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,10min时达到平衡状态,10min后改变温度为T2,20min时达到平衡状态,反应过程中部分数据见表:
①前10min内的平均反应速率v(CO)=______ ;在20min时,温度T2下,该反应的化学平衡常数为_______ 。
②若30min时升高温度,化学平衡常数值_______ (填:“增大“减小”“不变”)。
③在T1温度下,既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______ (填两种措施即可)
④在恒温恒容下,下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____ (填序号)。
a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b.混合气体的物质的量不再变化
c.单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2
d.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1为速率常数,可通过下表实验数据计算k1、m、n。
则k1=____ ,m=_____ ,n=_____ 。
(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理,原理为
a.2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=-37.4kJ·mol-1
b.S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=-45.4 kJ·mol-1
则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为
(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知:向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2,在适合的催化剂和T1温度下,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,10min时达到平衡状态,10min后改变温度为T2,20min时达到平衡状态,反应过程中部分数据见表:
反应时间 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min内的平均反应速率v(CO)=
②若30min时升高温度,化学平衡常数值
③在T1温度下,既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有
④在恒温恒容下,下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的
a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b.混合气体的物质的量不再变化
c.单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2
d.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1为速率常数,可通过下表实验数据计算k1、m、n。
则k1=
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4 . Ⅰ.当前环境问题是一个全球重视的问题,引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源,既解决了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 CH3OH在酸性介质中的电极反应式为__________________________ 。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:________________________ 。
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________
Ⅱ.(1)Na2CO3溶液去油污的原因:_____________________ 。(用化学用语表示)
(2)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
则该温度下CH3COONa的pH_______ (填‘大于’、‘等于’或‘小于’)NaHCO3的pH。
(3)25 ℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)0.1mol/L NH4 Cl溶液中, c(NH4+)+c(NH3•H2O) =________ mol/L 。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 CH3OH在酸性介质中的电极反应式为
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式
Ⅱ.(1)Na2CO3溶液去油污的原因:
(2)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
25℃ | K=1.77×10﹣4 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
则该温度下CH3COONa的pH
(3)25 ℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈
(4)0.1mol/L NH4 Cl溶液中, c(NH4+)+c(NH3•H2O) =
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5 . 下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.表示燃料燃烧反应的能量变化 |
B.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 |
C.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 |
D.表示强碱滴定强酸的滴定曲线 |
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2019-01-30更新
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1421次组卷
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46卷引用:贵州省都匀第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
贵州省都匀第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷精编版)2017届河北省衡水中学高三上学期摸底考试化学试卷2017届湖北省应城一中高三上学期调研测试化学试卷2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷2017届河南省郑州一中高三上期中化学试卷2017届宁夏石嘴山三中高三上期中化学试卷2016-2017学年天津市部分区高二上学期期末化学试卷河北省邯郸市(大名县、永年区、磁县、邯山区)四县2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题内蒙古集宁一中(东校区)2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题福建省福州市第八中学2016-2017学年高二下学期期末考试(理)化学试题云南省玉溪市民族中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷河北省衡水市安平中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题鄱阳一中2017-2018学年度上学期高二年级第二次检测化学试卷江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二12月月考化学试题广东省惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题1山东省德州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题广东省惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题2广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题福建省晋江市季延中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题四川省内江铁路中学2019届高三上学期入学考试化学试题四川省成都市七中实验学校2019届高三上学期10月月考化学试题(已下线)考点11 化学反应速率——备战2019年浙江新高考化学考点2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷参考版)【全国百强校】江苏省启东中学2018-2019学年高一(创新班)下学期3月月考化学试题江苏省苏州市第五中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题广西桂林市中山中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高二上学期第二次段考化学试题福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题(已下线)专题十二 水溶液中的离子平衡(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题山西省运城市新绛中学2021届高三上学期8月月考化学试题湖北省宜昌市长阳土家族自治县第一高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题河南省郑州市第一〇六高级中学2020-2021学年高二上学期11月考试化学试题河北省衡水市武强中学2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题辽宁省营口市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题湖北省宜昌市夷陵中学2021-2022学年高二下学期诊断性检测(二)化学试题江苏省徐州市睢宁县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题福建省莆田第七中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题浙江省北斗联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题内蒙古莫力达瓦旗尼尔基第一中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题山东省德州市德州耀华学校2021-2022学年高二上学期第三次质量调研12月考化学试题浙江省绍兴市柯桥区2022-2023学年高二上学期期末教学质量调测化学试题新疆乌鲁木齐八一中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
名校
解题方法
6 . Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化:
请回答下列有关问题:
(1)H2+Cl2═2HCl是_______ (填“吸热”或“放热”)反应,反应物的总能量_______ (填“>”,“=”或“<”)生成物的总能量;
(2)当有1molHCl生成时,反应_________ (填“吸收”或“放出”)的能量为________ KJ。
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
(1)已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式:________________________ 。
(2)下图为氢氧燃料电池的构造示意图:
X极为电池的______________ (填“正”或“负”)极,X极的电极反应式为_____________________ ;若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应,则转移电子的物质的量为_______________ 。
请回答下列有关问题:
(1)H2+Cl2═2HCl是
(2)当有1molHCl生成时,反应
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
(1)已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式:
(2)下图为氢氧燃料电池的构造示意图:
X极为电池的
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7 . CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为______ (写离子符号);若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,溶液pH=___________ 。(室温下,H2CO3的K1=4×10−7;K2=5×10−11)
(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:
CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
则该反应的ΔH=_________ 。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______ (填“A” 或“B ”)。
②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________ 。
(3)O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式:________ 。
电池的正极反应式:6O2+6e−6O2−
6CO2+6O2−3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是________ 。
该电池的总反应式:________ 。
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为
(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:
CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=
②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是
(3)O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式:
电池的正极反应式:6O2+6e−6O2−
6CO2+6O2−3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是
该电池的总反应式:
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2018-06-09更新
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4895次组卷
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11卷引用:贵州省惠水县第一高级中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题
贵州省惠水县第一高级中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(天津卷)(已下线)2018年高考题及模拟题汇编 专题14 化学反应原理综合【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期12月月考化学试题云南省玉溪元江民中2020届高三开学考试化学试题(已下线)专题14 化学反应原理综合-备战2021届高考化学二轮复习题型专练四川省蓬安中学校2020届高三上学期入学考试化学试题(已下线)化学(上海A卷)-学易金卷:2023年高考第一次模拟考试卷天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题浙江省杭州第十四中学2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷10-2023新东方高二上期中考化学
名校
8 . 碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
(1)一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体,已知部分化学键的键能:
则上述反应的热化学方程式为:__________________ 。
(2)氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为______________________ 。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
请回答下列问题:
①氢碳比①________ ②,Q点V(正) ___ v(逆),该反应的ΔH________ 0,(填“大于”或“小于”)
②若起始时,CO2、H2 的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1,则P点对应温度的平衡常数的值为_____ 。P点对应的平衡常数__________ Q点对应的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)
(2)已知:碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是___________ (填字母)。
a.H2CO3、C2O42-b.CO32-、HC2O4-c. C2O42-、HCO3-d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH-外) 浓度由大到小的顺序是_________________________________ 。
I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
(1)一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体,已知部分化学键的键能:
化学键 | N—H | CI—Cl | N—Cl | H—Cl |
键能/ kJ•mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.0 | 431.8 |
则上述反应的热化学方程式为:
(2)氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
请回答下列问题:
①氢碳比①
②若起始时,CO2、H2 的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1,则P点对应温度的平衡常数的值为
(2)已知:碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是
a.H2CO3、C2O42-b.CO32-、HC2O4-c. C2O42-、HCO3-d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH-外) 浓度由大到小的顺序是
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9 . 甲醇是一种重要的化工原料,工业上可用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1
(1)某研究小组,在温度和容器的容积保持不变时,研究该反应是否达到平衡状态,以下五位同学对平衡状态的描述正确的是__________ 。
A.甲:H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B.乙:容器内的压强保持不变
C.丙:容器内气体的密度保持不变
D.丁:容器中气体的平均摩尔质量保持不变
(2)若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中,投入2 mol CO、4 mol H2,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时H2转化率为75%,求平衡时CH3OH的浓度=__________ mol/L
(3)已知在298K、101kPa下:甲醇的燃烧热化学方程式为:
CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1;
CO的燃烧热化学方程式为:CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;
H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式__________ 。
(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)
①该电池中通入甲醇的是电源的__________ (填正、负)极,若KOH溶液足量,则写出电池总反应的离子方程式__________ 。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,产物恰好为KHCO3时,该电池的负极反应式为__________ ,所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________ 。
(1)某研究小组,在温度和容器的容积保持不变时,研究该反应是否达到平衡状态,以下五位同学对平衡状态的描述正确的是
A.甲:H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B.乙:容器内的压强保持不变
C.丙:容器内气体的密度保持不变
D.丁:容器中气体的平均摩尔质量保持不变
(2)若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中,投入2 mol CO、4 mol H2,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时H2转化率为75%,求平衡时CH3OH的浓度=
(3)已知在298K、101kPa下:甲醇的燃烧热化学方程式为:
CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1;
CO的燃烧热化学方程式为:CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;
H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式
(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)
①该电池中通入甲醇的是电源的
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,产物恰好为KHCO3时,该电池的负极反应式为
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