1 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_______(用化学用语表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_____。
(3)已知：2YZ₂(g)⇌Y₂Z₄(g)　ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_______。
②25min时，增加了_______(填物质的化学式)_______mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

2 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

3 . 氧化亚氮(N₂O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c(N₂O)•[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是

A．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)	B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小	D．I2浓度与N2O分解速率无关

4 . 乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)工业上可由以下反应制取草酸：
I．4CO(g)＋4C₄H₉OH(l)＋O₂(g)2(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l)
II．(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l)H₂C₂O₄(l)＋2C₄H₉OH(l)
①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了___________，若5min内c(O₂)减少了0.15 mol·L^-1，则用CO表示的反应速率为___________mol·L^-1·min^-1
②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．溶液的pH保持不变
b．平衡常数K保持不变
c．丁醇的浓度保持不变
d．反应液的总质量保持不变
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①某温度下，测得0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为___________。
②向10 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na^＋)=2c()＋c()时，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中 =___________。

5 . 研究发现Pd₂团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是

A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

B．反应路径2的催化效果更好

C．催化剂不会改变整个反应的ΔH

D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV

6 . 下列图示与对应的叙述不相符的是（       ）

A．图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强，图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

7 . 以废旧磷酸亚铁锂电池正极片(、炭黑和铝箔等)为原料制备锰酸锂()的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价为_________；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)“浸取”中加入的作用为________________；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是________________。
(4)已知碳酸锂的分解温度为。当“焙烧”温度达到时，开始有产生，可能的原因是________________；可以利用溶液与溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式_________________________________。

8 . 一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。
(1)写出NH₂Cl的电子式____________________。
(2)写出NH₂Cl与水反应的化学方程式___________________________。
(3)一定条件下(T ℃、1 atm)，可以用Cl₂(g)和NH₃(g)制得NH₂Cl(g)同时得到HCl(g)。
已知部分化学键的键能如表所示：

化学键	N—H	Cl—Cl	N—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	391.3	243.0	191.2	431.8

写出该反应的热化学方程式____________________________________。

9 . 电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。
(1)Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na₂FeO₄

①阳极的电极反应式为_______
②阴极产生的气体为________
③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)
(2)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。
②Ir－Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式为_______。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是______g。

10 . 综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1) Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。700℃时反应的化学方程式为____。
(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。写出电极c发生的电极反应式：___________、_____________ 。

(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H₂，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH₃OH(g)。此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将_____(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。
(4) 已知：

若甲醇的燃烧热为ΔH₃，试用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(l)的ΔH，则ΔH＝_____。
(5) 利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图所示，若用1 mol缺铁氧化物与足量CO₂完全反应可生成______mol C(碳)。