1 . 氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H=－201kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H=－116kJ·mol^-1
反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。
（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO₂的化学方程式是______________。
②研究CO₂对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。
A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO₂反应生成BaCO₃，覆盖在BaO表面
B.当CO₂体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO₃在一定程度上也能吸收NOx
C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO₂，2BaO+2SO₂+O₂=2BaSO₄，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平
D.以上分析均不对
（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。

2 . 甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
I·甲醛的制备
工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，已知：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g) △H
（1）该反应的能量变化如图甲所示，△H=___kJ•mol^-1。

（2）为提高CH₃OH转化率，采取的措施有___、___；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有___（填标号）。
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的总压强保持不变
c.v(CH₃OH)_消耗=v(H₂)_生成
d.甲醛的浓度保持不变
（3）选用Ag/SiO₂—ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为___（填标号），理由是___。
a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

（4）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mol甲醇，发生反应：
①CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)
②CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)
平衡时甲醇为0.2mol，甲醛为0.7mol。则反应i的平衡常数K=___。
II.甲醛的用途
（5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO₄)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有CO₂产生，则该反应的离子方程式为___：若收集到112mLCO₂（标准状况），理论上转移电子___mol。

3 . 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下图所示。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程如图所示。

(1)过程i的氧化剂是_____________。
(2)过程ii的离子方程式是________________。
(3)已知：①Fe³⁺在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如下表。

pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最合适的pH范围是____＜pH＜____。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合下图回答问题。

(4)①该过程的热化学方程式是____________________。
②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁____p₂（选填“＞”、“＜”或“=”）。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH₄和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气体的密度是平衡时混合气体密度的1.4倍，则CH₄的转化率为________。

4 . 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-392kJ·mol^-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　ΔH=+131kJ·mol^-1，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-564kJ·mol^-1，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=-482kJ·mol^-1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时(　 　)

A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺	B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料
C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料	D．既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料

5 . 雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原消除污染。请写出CH₄与NO₂反应的化学方程式_____________。
（2）汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：
2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.8kJ·mol^-1
4CO(g)+2NO₂(g)3CO₂(g)+N₂(g) △H=-1200kJ·mol^-1
则反应的CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol^-1
（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)；实验测得平衡常数 与温度的关系如下图所示。回答下列问题：

①该反应正反应的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。
②反应速率v=V_正-V_逆=k_正x_SO2·x_NO2-k_逆x_SO3·x_NO，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k_正_____k_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSO₂(g)、1molNO₂(g)，5min时测得x_SO3=0.2，此时平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，=___（保留2位小数）。
（4）已知：2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N₂、O₂，其反应机理可简化为：
第一步：2NO →N₂O₂快
第二步：N₂O₂ →N₂+O₂慢
下列表述正确的是____（填标号)。
A．所有化合反应都是放热反应
B．N₂O₂是该反应的的中间产物
C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率
D．第一步的活化能比第二步低

6 . 空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO₂、NO₂、O₃、CO等物质。研究脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO₂)技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知催化剂存在的条件下H₂可以将NO还原为N₂。下图是一定条件下H₂还原NO生成N₂和1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________ 。（ΔH用E₁、E₂、E₃表示） 

（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
I．2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)；   v_1正=k_1正.c²(NO)；　v_1逆=k_1逆.c(N₂O₂)     △H₁＜0
II．N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢)；   v_2正=k_2正.c(N₂O₂)c(O₂)； v_2逆=k_2逆.c²(NO₂)   △H₂＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=__________________。
②决定2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)速率的是反应 II，反应 I的活化能E₁与反应 II的活化能E₂的大小关系为E₁___E₂(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___。
A．k_2正增大，c(N₂O₂)增大               
B．k_2正减小，c(N₂O₂)减小
C．k_2正增大，c(N₂O₂)减小               
D．k_2正减小，c(N₂O₂)增大
③由实验数据得到v_2正～c(O₂)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂=H₂O₂+S↓。

已知甲池中发生的反应为：
①装置中H⁺从__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中发生的反应为______________________________________。

7 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

A．碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．由C(石墨)(s)===C(金刚石)(s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

8 . Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

实验序号	起始浓度／（mol·L－1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH^－）＝________mol·L^－1；x________0.2mol·L^－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A^－）＋c（HA）＞0.1mol·L^－1
c．溶液中：c（K^＋）＝c（A^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
Ⅱ．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（1）   ΔH＝－572kJ·mol^－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L

C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1