汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等。汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。
（1）已知H2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = - 571.6 kJ·mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成 N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________ ， 判断该反应自发进行的条件：_____ （填“高温自发”或“低温自发”）。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应 2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中 NO 的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①则该反应 ΔH_____ 0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积 S1 > S2，在该图中画出 c(NO)在 T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_____________ 。
（3）某研究小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2和 23 mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T2、60 MPa 下达到平衡。
此时N2的平衡分压为_____ MPa。（分压 = 总压 × 物质的量分数）。计算出此时的平衡常数 Kp =_____ （用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）。
（1）已知H2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = - 571.6 kJ·mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成 N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应 2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中 NO 的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①则该反应 ΔH
②若催化剂的表面积 S1 > S2，在该图中画出 c(NO)在 T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线
（3）某研究小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2和 23 mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T2、60 MPa 下达到平衡。
此时N2的平衡分压为
更新时间：2020-10-27 19:21:04
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】NOx会造成大气污染，工业上采用多种方法进行处理。
I. 氯气氧化法：
。 恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡，测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=________ mol。若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率______ （填“增大”、“减小”或“不变”），此条件下的平衡常数K值为_______
II. 臭氧氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为_______________ 。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_______________________________________ 。
（3）实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______________________________________ 。
III. 选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。
请将该反应的化学方程式补充完整：____________________ 
□15NN+□H2O
I. 氯气氧化法：
。 恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡，测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=II. 臭氧氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为
（3）实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：
III. 选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。
请将该反应的化学方程式补充完整：
□15NN+□H2O
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将
、
催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用
三元催化剂在850℃下“超干重整”和。
已知：反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
则反应Ⅲ.
___________ 。
②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为
。当投料比
时，
的平衡转化率(
)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。
压强p1___________ (填“>”“<”或“=”，下同)2MPa；当温度为T3、压强为p1时，a点时的υ(逆)___________ υ(正)；起始时向容器中加入1mol
和1mol，在温度为
、初始压强为2MPa时反应，该反应的K=___________ 。
(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________ 。
②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为
。不同温度条件下，
为2：1时，得到NO脱除率曲线如下图所示。脱除NO的最佳温度是___________ 。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________ 。
③NO氧化反应：
分两步进行，反应Ⅰ.
，反应Ⅱ.
，其反应过程能量变化示意图如下图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(1)将
、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。①某科研团队利用
三元催化剂在850℃下“超干重整”和。已知：反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
则反应Ⅲ.
②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为
。当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。压强p1
和1mol，在温度为、初始压强为2MPa时反应，该反应的K=(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：
②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为
。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如下图所示。脱除NO的最佳温度是③NO氧化反应：
分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如下图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应
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解答题-工业流程题
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【推荐3】硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2) 和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:
(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______ 、降温结晶、过滤和干燥。
(2)下图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:
①__________ ；②__________ 。提高软锰矿浸出率的措施还有______ 和_______ 。
(3)除铁剂为H2SO5和氨水。
①H2SO5 中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为______ ，加入其目的是_________ 。
②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________ 。
(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)
反应I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+
反应II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+
若滤液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此时是否有MgF2 沉淀生成?_________ (列式计算)。
(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为
(2)下图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:
①
(3)除铁剂为H2SO5和氨水。
①H2SO5 中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为
②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式
(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)
反应I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+
反应II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+
若滤液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此时是否有MgF2 沉淀生成?
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【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：。
①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1
①总反应的△H=___________ kJ·mol-1；
②该反应在___________ 能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)；
③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
(2)500°C时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________ ；平衡时H2的转化率为___________ ；该反应的平衡常数为___________ 。
②该温度下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、lmol和lmol，此时该反应正、逆反应速率的关系式是___________ (填代号)。
a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)
c．v(正)=v(逆)d．无法判断
CH3OH(g)+H2O(g)△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：。
①CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1①总反应的△H=
②该反应在
③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
(2)500°C时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=
②该温度下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、lmol和lmol，此时该反应正、逆反应速率的关系式是
a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)
c．v(正)=v(逆)d．无法判断
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【推荐2】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=__ kJ•mol-1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___ (填字母代号)。
A.加入CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.移出H2O E.使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有__ 。(填字母代号)
A.H2和CO2的浓度之比为3：1
B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__ %。
②T℃时，平衡后若充入CO、CO2各1mol的混合气体，平衡__ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_ p总。
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1回答下列问题：
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有
A.加入CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.移出H2O E.使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有A.H2和CO2的浓度之比为3：1
B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为
②T℃时，平衡后若充入CO、CO2各1mol的混合气体，平衡
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp
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【推荐3】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH =＋206.2 kJ·mol-1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH =＋247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH =＋169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______ ；燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：______
(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中A、B 表示的依次是______ 。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为______
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为______
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH =＋206.2 kJ·mol-1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH =＋247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH =＋169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是
(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中A、B 表示的依次是
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物
、
、
等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：
已知：
的燃烧热为
催化剂存在下，还原
生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________________ 。
Ⅱ．脱碳：（1）向
密闭容器中加入
和
，在适当的催化剂作用下，发生反应，
①该反应自发进行的条件是_______________ （填“低温”“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______________ （填字母）。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．和的体积分数保持不变
c．和的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e．
生成的同时有
键断裂
③的浓度随时间（0～
）变化如图所示，在时将容器容积缩小一倍，
时达到平衡，
时降低温度，
时达到平衡，请画出～
时间段浓度随时间的变化。_____________
（2）改变温度，使反应
中的所有物质都为气态。反应Ⅰ容器体积为
，温度为
。反应过程中部分数据见表：
①对反应Ⅰ，前
内的平均反应速率
________________ 。
②若
时只向容器中再充入
和
，则平衡___________ （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：
已知：
的燃烧热为 催化剂存在下，
还原生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为Ⅱ．脱碳：（1）向
密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应，①该反应自发进行的条件是
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．
和的体积分数保持不变c．
和的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变e．
生成的同时有键断裂③
的浓度随时间（0～）变化如图所示，在时将容器容积缩小一倍，时达到平衡，时降低温度，时达到平衡，请画出～时间段浓度随时间的变化。（2）改变温度，使反应
中的所有物质都为气态。反应Ⅰ容器体积为，温度为。反应过程中部分数据见表：| 反应时间 |  |  |  |  |
 | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 4.5 | |||
 | 1 | |||
| 1 |
①对反应Ⅰ，前
内的平均反应速率②若
时只向容器中再充入和，则平衡
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【推荐2】在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g) ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。
（1）0～10s内N2O5的平均反应速率为___ ，此温度下的平衡常数为___ 。
（2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)___ 2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）
（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1<K2，则T1__ T2。
（4）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率___ （答出任意两条即可）
（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ·mol−1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=___ kJ/mol。
2N2O5(g) ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| c(NO2)/(mol·L－1) | 4.00 | 2.52 | 2.00 | c3 |
| c(O2)/(mol·L－1) | 1.00 | c1 | c2 | 0.50 |
（1）0～10s内N2O5的平均反应速率为
（2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)
（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1<K2，则T1
（4）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率
（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ·mol−1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=
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【推荐3】CO2资源化再生利用在解决环境和能源问题两个领域都极具重要意义。
(1)CO2-CH4催化重整可得到合成气：
。
已知：
①该催化重整反应的∆H=__ 
。
②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___ 
。
③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
积碳反应：
；消碳反应：
。
在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=
(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则
从大到小的顺序为_______ 。
(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2的混合气体进行如下反应。反应一定时间，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况如图所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应I：
反应II：
①
_______ (填“大于”或“小于”)0。
②制取CH4所需的适宜温度是_______ 。
③150℃至300℃，CO2的转化率随温度的升高而逐渐增大的原因是_______ 。
(3)文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式为_______ 。
(1)CO2-CH4催化重整可得到合成气：
。已知：
①该催化重整反应的∆H=
。②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为
。③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
积碳反应：
；消碳反应：。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=
(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则从大到小的顺序为(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2的混合气体进行如下反应。反应一定时间，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况如图所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应I：
反应II：
①
②制取CH4所需的适宜温度是
③150℃至300℃，CO2的转化率随温度的升高而逐渐增大的原因是
(3)文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式为
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