【推荐1】经最新研究发现，NO_x和SO_x是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NO_x、SO_x等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)为了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。
已知：①N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)   ΔH=akJ•mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH=bkJ•mol^-1；
③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH=ckJ•mol^-1。
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：________________________。
(2)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO₂与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO₂的物质的量为________。
(3)T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＜0。实验测得：v_正=v_消耗(NO)=2v_消耗(O₂)=k_正c²(NO)•c(O₂)，v逆=v_消耗(NO₂)=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O₂)如表：

时间/	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	1	0.6	0.4	0.2	0.2	0.2
n(O2)/mol	0.6	0.4	0.3	0.2	0.2	0.2

①从0~2s该反应的平均速率v(NO₂)=________mol/(L•s)。
②T₁温度时，上述反应的化学平衡常数K=________。
③若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₁________T₂（填“”“”或“”）。
(4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图。

①N极的电极反应式为________________________。
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

【推荐2】研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO₂和H₂可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内压强不变                      B．3v_正(CH₃OH)= v_正(H₂)
C．容器内气体的密度不变            D．CO₂与H₂O的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH___________0(填“＞”或“＜”)。

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为___________。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为___________。
(3)某催化剂可将CO₂和CH₄转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________。
(4)常温下，将一定量的CO₂通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c()=___________。(已知：K_sp[Ca(OH)₂]=5.6×10⁻⁶，K_sp(CaCO₃) =2.8×10⁻⁹)
(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是___________(填“a→b”或“b→a”)。

【推荐3】人类的生存与发展都和能源有密切关系，其中煤炭的能源利用是人类最早开发的能源之一。在现代化工业中，煤炭的气化是以煤炭为原料，在高温高压下使煤炭中的有机物质和气化剂发生一系列的化学反应，使固体的煤炭转化成可燃性气体的生产过程。生要反应如下：
Ⅰ.C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ∆H₁=+172.8kJ·mol^-1
Ⅱ.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ∆H₂=+131.8kJ·mol^-1
Ⅲ.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃=-41.0kJ·mol^-1
Ⅳ.C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ∆H₄
回答下列问题：
（1）CO₂的电子式是___；∆H₄=___kJ·mol^-1。
（2）分别向初始温度为T℃，体职为2L的两个刚性密闭容器中，各充入足量的C(a)和1molH₂O(g)，一个容器为恒温容器，一个容器为绝热容器，若只发生反应II。两容器中压强随时间的变化关系如图所示：

①图中代表恒温容器的曲线是___(填“L₁，"或“L₂”)。
②绝热容器中，从反应开始至达到平衡，平均反应速率v(H₂O)=__mol·L^-1·min^-1。
③恒温容器中，T°C时，该反应的平衡常数K_p=__kPa(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。用含P₁的代数式表示)
（3）若在恒温容器中，同时发生以上四个反应，其中C(s)足量。下列说法正确的是__(填序号)。
a.当CO浓度不再发生变化时，容器中所有反应均达到平衡状态
b.缩小容器容积，反应I正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡初逆方向移动
c.根据平衡常数公式，若从密闭容器中分离出所有C(s)，各气体的浓度保持不变
（4）煤炭是不可再生资源，而在固态金属氧化物电解池中，高温电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X是电源的___极，阴极的电极反应式有：__。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝_______；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为__________________________________________；
　 （3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①N₂的转化率为______；
②右图中在状态A时，平衡常数K_A____________（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时， K_A ____K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为______________；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是________（填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) +H₂O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K =_______
(2)该反应为_______反应(选填“吸热”“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变	B．混合气体中 c(CO)不变
C．v正(H2) = v逆(H2O)	D．c(CO2) = c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合 c(CO₂)⋅c(H₂)= c(CO)⋅c(H₂O)，试判断此时的温度为____℃ 。在此温度下 2L 密闭容器中进行反应 CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g)， CO₂(g)和H₂(g)的起始量均为 2.0mol，达到平衡时 CO₂的转化率为_______，CO 的平衡浓度为_______。
(5)在密闭容器中进行下列反应：
反应①Fe(s)+CO₂(g) ⇌ FeO(s) + CO(g) △ H₁= akJ⋅mol⁻¹
反应②2CO(g)+O₂(g) ⇌ 2CO₂(g) △ H₂ = b kJ⋅mol⁻¹
反应③2Fe(s) +O₂(g) ⇌ 2FeO(s) △ H₃
则△ H₃ =_______(用含 a、b 的代数式表示)。

【推荐3】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
I.CO₂可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)=2∶1，溶液pH=___。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
II.CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据：

化学键	C-H	C=O	H-H
键能/kJ/mol	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________（填“A”或“B”）。
(2)按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是____________。

(3)在T₁温度时，将CH₄和CO₂各1.0 mol充入2 L密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CH₄转化率为40%，则
①容器内的压强与起始压强之比为___________；
②此温度下，若该容器中含有CH₄、CO₂、H₂、CO各1.0 mol，则此时反应所处的状态为___________（填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）
③欲使甲烷的平衡转化率提高，应采取的措施是___________(填标号)。
A.升高温度     B.降低温度     C.增大压强       D.减小压强

【推荐1】NO_x是形成雾霾天气的主要原因之一，以NO_x为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=akJ·mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=bkJ·mol^-1；
③H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=ckJ·mol^-1。
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：___________。
(2)用NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有15mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为___________。

(3)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH₄NO₃，其工作原理如图：

M极接电源的___________极，N极的电极反应式为___________。
(4)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)∆H=akJ·mol^-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

500℃时的平衡常数K_p=___________Mpa^-1，(K_p为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，K_p减小，则a___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】处理烟气中SO₂常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。请回答下列问题：
I.水煤气还原法﹒
已知：i.
ii.
(1)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式：_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)
A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.H₂O(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(2)一定压强下，发生反应，平衡时的转化率与投料比的比值[]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，的转化率：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)，逆反应速率：N_______P

(3)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应i和反应ii，5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应ii的平衡常数K=_______。
②其他条件不变，6min时缩小容器体积。_______(填“增大”“减小”或“不变”)
II.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO₂
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2+Ca²⁺+2OH^-+=CaSO₃↓+2NH₃·H₂O
(4)已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=_______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】利用CO₂可合成尿素、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应1：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s) △H₁=-159.47kJ·mol^-1
反应2：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂=+72.49kJ·mol^-1
反应3：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃
反应1、2和3的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是____。提高尿素产率的方法有____、____。

一定条件下，恒容容器中，充入原料气3molNH₃和1molCO₂，平衡时CO₂的转化率为0.5，容器内总压强为pkPa，已知反应2的K_p=ap则上述反应3的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。以惰性电极电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液，阳极有N₂产生，写出阳极的电极反应方程式____。
(2)工业上利用CO₂可以制备甲醇，某一刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。

反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
已知：CH₃OH选择性=，反应1为____(填“放热”或“吸热”)反应，有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高CH₃OH选择性，说明其可能的原因是____，有利于提高CH₃OH选择性反应条件还可以是____(填标号)。
A.高温高压        B.高温低压        C.低温高压        D.低温低压

【推荐1】叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“转化”中加入过量H₂O₂的目的是___________(用语言叙述)，该步骤中，温度不能过高的原因是___________。
(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________。
(3)X通常选用___________(填化学式)。
(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是___________。
(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=___________，写出由MgCO₃·3H₂O生成产品的化学方程式：___________。
(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___________(写出一点即可)。

【推荐2】NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(2)浓度均为0.1mol·L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：
   
①其中符合0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是___________，导致pH随温度变化的原因是___________。
②20℃时，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c()-c()-3c(A1³⁺)=___________mol·L^-1(填精确数值表达式)
(3)室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
   
(4)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH₄Al(SO₄)₂溶液里c(Al³⁺)=0.1mol·L^-1，使Al³⁺开始沉淀的pH为___________。(25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1×10^-34)
(5)向AgNO₃溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl^-)升高的原因：___________。

【推荐3】结合下表回答下列问题：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积/25 ℃	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。     
A．K₂Cr₂O₇                B．NaClO                 C．H₂O₂                 D．KMnO₄
加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是______________________________________________________。
（3）含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol·L^－1的Cr₂O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄·7H₂O，反应(I)的离子方程式为__________________；
②若处理后的废水中c(Cr^3＋)=3.0×10^－6 mol·L^－1，则废水中c(Fe^3＋)=_________ mol·L^－1。（K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH) ₃]＝6.0×10^－31）