NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)___________ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c()。
(2)浓度均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：___________ ，导致pH随温度变化的原因是___________ 。
②25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-c()-3c(Al3+)=___________ mol·L-1(填精确 数值表达式)
(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________ 。___________ 。(25℃时，Al(OH)3的Ksp=1×10-34)
(5)向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl-)升高的原因：___________ 。
(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
))。(2)浓度均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：
②25℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-c()-3c(Al3+)=(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
(5)向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl-)升高的原因：
更新时间：2023/07/02 19:40:30
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：
反应i．
反应ii．
回答下列问题：
(1)反应iii．
，
____________ 
；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高
平衡转化率的措施有____________ (写出一条即可)．
(2)对于反应i，向体积为
的恒容密闭溶液中，按
投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时
的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______ (最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。
点______ (填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：
点＞
点，原因是____________ 。
③三条曲线在约
后会重合，原因是____________ 。
利用
可以合成草酸(
)。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。
(3)常温下，
的溶液的物质的量浓度为
，水电离出的
为
；
的溶液的量浓度为
，水电离出的
为
。则____________ 
(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；
____________ 。
(4)
，配制一组：
的和
混合溶液，溶液中部分微粒的浓度随
的变化如图所示。在下列空格中填入“＞”，“＝”或“＜”。
的溶液中：
____________ 
。
②
的溶液中：
____________ 
。
反应i．
反应ii．
回答下列问题：
(1)反应iii．
，；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有(2)对于反应i，向体积为
的恒容密闭溶液中，按投料。①若在恒温条件下，反应达到平衡时
的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，
的转化率随反应温度的变化如图所示。点的转化率：点＞点，原因是③三条曲线在约
后会重合，原因是利用
可以合成草酸()。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。(3)常温下，
的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的量浓度为，水电离出的为。则(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；。(4)
，配制一组：的和混合溶液，溶液中部分微粒的浓度随的变化如图所示。在下列空格中填入“＞”，“＝”或“＜”。的溶液中：。②
的溶液中：。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】乙二酸
俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的
沉淀，洗涤过滤，然后将所得
溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。
①滴定过程中滴加
溶液的操作正确的是__________ （填标号）。
②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到__________ ，则为滴定终点。
③利用
将样品中的沉淀，沉淀完全时（实验中浓度小于
，则认为沉淀完全），溶液中
至少为__________ 。（已知草酸钙的
）
(2)25℃时，向
溶液中逐滴加入
溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①溶液中
的物质的量分数随溶液pH变化曲线用__________ 表示。（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是
、
，则
__________ 。
②a点溶液中，
______ 
（填“＞”“＝”或“＜”），此时溶液的
__________ 。
俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的
沉淀，洗涤过滤，然后将所得溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。①滴定过程中滴加
溶液的操作正确的是②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到
③利用
将样品中的沉淀，沉淀完全时（实验中浓度小于，则认为沉淀完全），溶液中至少为）(2)25℃时，向
溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：①溶液中
的物质的量分数随溶液pH变化曲线用、，则②a点溶液中，
（填“＞”“＝”或“＜”），此时溶液的
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】化学原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
（1）①已知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是__________________________ 。
②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是________ ，A是____ 。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为________ ，该温度下的平衡常数为__ ；
②5min至10min时速率变化的原因可能是__________________ ；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值___ 20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小关系是_____________________ ；
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为_______ （用含有a、b字母的代数式表示）。
（1）①已知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是
②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为
②5min至10min时速率变化的原因可能是
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为
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【推荐1】铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
(1)酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有_______ (写一条)。
(2)操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式_______ ；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为_______ ﹔选择_______ (填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。
(3)常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式_______ ；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_______ mol·L-1。[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
(4)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为_______ 。
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 11.1 |
(1)酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有
(2)操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式
(3)常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式
(4)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________ (答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5中过氧键的数目为___________ 。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________ (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、CaSO4和___________ (填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为___________ 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________ 。
(5)25℃时，“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(Mg2+浓度小于10-5mol/L)，需控制pH不低于___________ (精确至0.1)。
已知：
| 物质 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 10-37.4 | 10-14.7 | 10-14.7 | 10-10.8 |
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5中过氧键的数目为
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为
(5)25℃时，“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(Mg2+浓度小于10-5mol/L)，需控制pH不低于
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含
、
）的一种流程示意图如下。
，
，
ii.
和
均为可溶于水的强电解质。
(1)向含铅浆液中加入过量的
实现转化脱硫。
①结合离子方程式说明溶液显碱性的原因：________ 。
②转化脱硫反应的离子方程式是________ 。
③检验
，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是________ 。
(2)受热时，
分解产生，最终生成PbO。
将
样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中
________ 。［
、
］
(3)“还原”时加入
溶液，反应的化学方程式是________ 。
(4)“浸出”反应的离子方程式是________ 。
(5)以惰性电极电解溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是________ 。
、）的一种流程示意图如下。
，，ii.
和均为可溶于水的强电解质。(1)向含铅浆液中加入过量的
实现转化脱硫。①结合离子方程式说明
溶液显碱性的原因：②转化脱硫反应的离子方程式是
③检验
，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是(2)受热时，
分解产生，最终生成PbO。将
样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中、］(3)“还原”时加入
溶液，反应的化学方程式是(4)“浸出”反应的离子方程式是
(5)以惰性电极电解
溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：
已知 LiOH 易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：
(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为_________________ 。滤渣 2 的主要成分是(写化学式) __________________________ 。
(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________________ 。
(3)一般地说 K＞105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________ (已知 Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3)= 2.5×10-9)。
(4)碳化反应后的溶液得到 Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_________________________________ 。
已知 LiOH 易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：
(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为
(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为
(3)一般地说 K＞105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全
(4)碳化反应后的溶液得到 Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为
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【推荐2】钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。
回答下列问题：
(1)在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+中Ti的化合价为+4价，其中非极性键的数目为______________ 。
(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比的关系如下图，应选择的合适O/A值为__________ ；温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~150C，其理由是________________________________________ 。
(3)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为__________________ 。
(4)25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣Ⅱ的主要成分是_________ ，当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为_________ 。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10－31)
(5)写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式__________________ 。
(6)若从1m3该工厂的钛白水解废酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为_________ (保留三位有效数字)
等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。回答下列问题：
(1)在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+中Ti的化合价为+4价，其中非极性键的数目为
(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比的关系如下图，应选择的合适O/A值为
T/℃ | 5 | 10 | 15 | 25 | 30 |
钪的萃取率/% | 91.3 | 96.0 | 97.1 | 97.3 | 98.0 |
钛的萃取率/% | 0.94 | 0.95 | 2.10 | 3.01 | 4.20 |
(4)25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣Ⅱ的主要成分是
(5)写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式
(6)若从1m3该工厂的钛白水解废酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣
主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，
、
、
等
制取氧化锌的工艺流程如图所示：
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)为调节溶液的pH，则试剂X为_________ 填化学式，
(2)除杂时加入高锰酸钾的作用是______ ，发生反应的离子方程式为________ 。
(3)“过滤”所得滤渣的主要成分是_________ 填化学式。
(4)写出“碳化合成”的化学方程式：________ ；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________ 。
主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，、、等制取氧化锌的工艺流程如图所示：
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：| Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ | Zn2+ | Cu2+ | Cd2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 | 6.2 | 6.0 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 | 8.2 | 8.0 | 9.4 |
(1)为调节溶液的pH，则试剂X为
填化学式，(2)除杂时加入高锰酸钾的作用是
(3)“过滤”所得滤渣的主要成分是
填化学式。(4)写出“碳化合成”的化学方程式：
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