【推荐2】燃煤排放大量的CO、、和可入肺颗粒物引起雾霾天气等环境问题。、CO、是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

如图甲所示，利用电化学原理设计原电池将转化为重要化工原料若A为，B为，则负极的电极反应式为______。
有一种用生产甲醇燃料的方法：。
已知



则表示燃烧热的热化学方程式为______。
光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图乙为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图丙为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
--6min内，反应的平均速率______。
若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡______填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”移动。
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______填“增大”“减小”或“不变”。
比较第8min反应温度与第15min反应温度的高低：______填“”“”或“”。

【推荐1】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I．已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
(1)在25℃、101kPa时



则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式为___________。
II．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在一定条件下合成：。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

(2)图中T₁、T₂的关系为：T₁___________T₂(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)图中A、B、C、D四点对应的NOCl体积分数最大的是___________。
(4)若容器容积为2L，则A点的平衡常数为___________。

【推荐3】入冬以来，太原市为减少“雾霾”的发生，开始对机动车限号行驶。“雾霾”中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的主要污染物为NO，用H₂催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：①2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1
②2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式__________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)＋C(s)N₂(g)＋CO₂(g)，向容积均为2 L的甲、乙两个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)(乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②求400 ℃下该反应的平衡常数__________。
(3)在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生反应NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是______。


A．反应在c点达到平衡状态   
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量   
D．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
(4)园园老师带领研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________。
②阳极的电极反应式为______________。

【推荐1】在一定条件下，乙烯水化法制备乙醇的热化学方程式：
CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) CH₃CH₂OH(g) △H= -34 kJ▪mol^-1
(1)在密闭容器中投入CH₂=CH₂(g)、H₂O(g)和催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①横坐标x代表_______(填“温度”或“压强”)；
②相同条件下L₁与L₂的大小关系是L₁______(填“＞”“＜”或“=”L₂)；
③温度升高，上述反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2）某恒温恒容条件下，有甲、乙体积相同的容器。已知向甲中充入1molCH₂=CH₂(g)和1mol H₂O(g)，充分反应后，测得CH₂=CH₂(g)转化率为40%。乙在相同条件下充入1molCH₃CH₂OH(g)为起始反应物，充分反应后的热量变化为_____(填字母代号)。
A.放热13.6kJ       B.吸热13.6kJ        C.放热20.4kJ       D.吸热20.4kJ

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(l) △H₁=﹣a kJ•mol^﹣1
②H₂(g)+ O₂(g)═H₂O(1) △H₂=﹣b kJ•mol^﹣1
NH₃分解的热化学方程式为___________。
(2)工业上常采用CO₂和H₂为原料合成乙醇，某实验小组将CO₂(g)和H₂(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) △H。在相同的时间内，容器中CO₂的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=﹣lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。
①由图1请判断该反应△H ___________0(请填入“＞”、“＜”或“=”)。在T₁～T₂温度区间内，容器中CO₂(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___________。

②图1中点1、2对应的反应速率v₁(逆)___________v₂(正)(填“＞”、“=”或“＜”)。
③图2中特定温度下pK的值对应C点，则随温度变化A、B、D、E四点中变化趋势合理的是___________。
④乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C₂H₅OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) △H=+50.7 kJ•mol^﹣1，该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)•c(C₂H₅OH)和v逆=k逆•c(CH₃OCH₃)，k(正)和k(逆)只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)___________(填“＞”、“=”或“＜”)Ea(逆)，已知：T℃时，k(正)=0.006 s^﹣1，k(逆)=0.002 s^﹣1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5 mol乙醇和4 mol甲醚，请判断此时反应的移动方向并给出理由__________

【推荐1】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
（1）反应器中初始反应的生成物为H₂和CO₂，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是___。
（2）已知反应器中还存在如下反应：
i.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH₁
ii.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₂
iii.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)       ΔH₃
……
反应iii为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用__（写化学方程式）反应的ΔH。
（3）反应物投料比采用n（H₂O）∶n（CH₄）=4∶1，大于反应的计量数之比，目的是__（填字母）。
a.促进CH₄转化        b.促进CO转化为CO₂        c.减少积炭生成
（4）用CaO可以去除CO₂。H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t₁时开始，H₂体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，因为此时CaO主要发生了__（写化学方程式）反应而使（1）中反应平衡向__移动。

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质a是__，电源负极电极反应为___。“钝化”装置中阳极电极反应为___。

【推荐2】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

(1)B极上的电极反应式为___________________________。
(2)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 ___________。
(3)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的________极（填A或B），写出阳极产生ClO₂的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：
(1)用CO₂生产甲醇。
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l） △H=﹣akJ•mol^﹣1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） △H=﹣b kJ•mol^﹣1；
则表示CH₃OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。
(2)用CO生产甲醇。
已知：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
                                   
①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂ (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A．升高温度	B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂	D．充入He，使体系总压强增大

(3)甲醇（CH₃OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________，正极发生的电极反应式是_______________________。