1 . 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应吸收(a-b)kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

2 . 已知298K时，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)

A．一定大于92.0kJ	B．一定小于92.0kJ
C．一定等于92.0kJ	D．不能确定

3 . 下列说法或表示方法正确的是（       )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

4 . 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s)

C．白磷比红磷稳定

D．CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应

5 . 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题
（1）在“图1”中，曲线______（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_____________（填吸热、放热）反应。
（2）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=________；反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是______     。
a.容器内气体压强保持不变                                                                                            
b.反应放热182 kJ
c.若升温，该反应的v(正)增大，v(逆)减小          
d.若向容器内通入少量氢气，则此时v(正)>v(逆)
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH(l)＋ 3O₂(g)==2CO₂(g)＋4 H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①上图的出入口通入或排出的物质名称（或化学式）b________ ，a_____________.
②负极的电极反应式为_____________________________________。电池中放电过程中负极附近溶液的pH将_____________(填“下降”、“上升”或“不变”)；
（4）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2－离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式___________________________。该电池的负极反应式__________________________________。放电时固体电解质里的O^2－离子的移动方向是向_________________极移动(填“正”或“负”)。

6 . 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是

A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生