1 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：   ，反应过程示意图如下：
   
下列说法错误的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程

B．使用催化剂提高了该反应的反应速率，降低了水煤气变换反应的

C．过程Ⅲ生成了极性键和非极性键

D．该反应中，和的总能量高于利的总能量

2 . Ⅰ．在、时，将气态分子分离成气态原子和原子所需要的能量称为键能。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：

共价键
键能	436	945	391

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在时，取和放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为，则为_______。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为与的大小关系为_______(填字母)。
A．        B．        C．
Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池(如图所示)，电解质溶液呈酸性，回答下列问题。
   
(4)该电池中外电路电子的流动方向为_______(填“A到B”或“B到A”)。
(5)工作结束后，B电极室溶液的与工作前相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液体积变化忽略不计。
(6)A电极附近甲醇发生的电极反应为_______。

3 . 根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是
   

A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应

B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量

C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量

D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

4 . 在下列各说法中，正确的是

A．表示放热反应，表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热

D．与反应放出的热就是的燃烧热

5 . 已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=Q₁；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=Q₂；H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=Q₃。常温下，取体积比为4﹕1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为

A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3

6 . 如下图所示，在101 kPa时，ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1，ΔH₂=-395.4 kJ·mol^-1。下列说法中正确的是

A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量

B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C．石墨比金刚石稳定

D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量

7 . 下列说法不正确的是

A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多

B．在特定条件下，反应热等于焓变

C．一个化学反应的焓变与反应途径无关

D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

8 . 实验测得：含1molNaOH的溶液与HCN(aq)充分反应ΔH=-21.1kJ·mol^-1；与HCl(aq)充分反应ΔH=-55.6kJ·mol^-1，则实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．-76.7kJ·mol-1	B．-44.5kJ·mol-1
C．+76.7kJ·mol-1	D．+34.5kJ·mol-1

9 . 通过以下反应均可获得H₂。下列说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g)     ΔH₁=+571.6kJ·mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g) =CO(g)+H₂(g)     ΔH₂=+131.3kJ·mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g) =CO(g)+3H₂(g)     ΔH₃=+206.1kJ·mol^-1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②反应物的总能量大于生成物的总能量

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH＞-571.6kJ·mol-1

10 . 下列叙述正确的是

A．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

C．因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定

D．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生