1 . 下列图示与对应的叙述正确的是
   

A．图1表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量

B．图2表示合成的反应，升高温度，化学反应平衡常数会减小

C．图3表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量

D．图4表示反应   中相同时间段测得C物质体积分数随温度变化情况，c点：

2 . 工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
   

A．为合成尿素反应的中间产物

B．利用和合成尿素是放热反应

C．反应I逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能

D．的焓变

3 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 H=-483.6kJ·mol^-1
   
下列说法不正确的是

A．H2的燃烧热是241.8kJ/mol

B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　H<-483.6·mob

D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱

4 . 反应 A + B→C + Q(Q>0)分两步进行 ①A + B→X - Q(Q>0)；②X→C + Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H₁；   C(s)+ O₂(g)=CO(g)   △H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     △H₃；     S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     △H₄
③H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)       △H₅；   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     △H₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)     △H₇；   CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)     △H₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

6 . 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为   ，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、、，则、、的关系是

A．	B．
C．	D．

9 . 多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在T℃时，甲醇(CH₃OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)

下列说法正确的是

A．铜基催化剂不参与反应

B．CH3OH(g)与H2O(g)生成CO2(g)和H2(g)的反应为放热反应

C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

D．反应I的ΔH>0，反应II的ΔH<0

10 . 下列说法正确的是

A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B．加入催化剂不改变化学反应的反应热

C．所有化合反应均为放热反应

D．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化