1 . 实验探究是化学研究的重要手段。
Ⅰ．工业上利用反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 合成氨气。在1×10⁵Pa和25℃时，反应的ΔH=－92.4kJ·mol^－1，回答下列问题：
(1)在1×10⁵Pa和25℃时，将1mol N₂和足量H₂充分反应后，____(填“吸收”或“放出”)的热量为Q，则Q____92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是_____(填序号)。
a．2 v_正(N₂)=v_逆(NH₃)                                           b．n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=1：3：2
c．容器中气体的密度不随时间而变化                      d．容器中压强不变
(3)某小组在实验室在2L密闭容器中进行合成氨反应，测出反应中各物质的物质的量变化如图，则反应进行到2min时用NH₃表示的平均反应速率为_____，H₂的转化率为______。

Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(4)甲图中，t₁到t₂速率明显加快的主要原因是_____，t₂到t₃反应速率降低的主要原因是 ______。
(5)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_____(填序号)，能使a变为b，其原理是_____。
A．CuSO₄                 B．HNO₃               C．Na₂SO₄溶液             D．浓H₂SO₄

2 . 甲酸(HCOOH)在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是

A．第一步与第二步断裂的化学键相同

B．HCOOH→CO2+H2的反应速率由第一步和第三步决定

C．使用更高效的催化剂，该总反应的ΔH将变大

D．用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和CO2