1 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．和反应的中和热，则和反应的中和热

B．甲烷的标准燃烧热，则

C．已知：、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量

D．的燃烧热是，则反应的

2 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应

B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ

D．CO（g）的燃烧热是，则

3 . 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的燃烧过程如图所示：

已知：H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-41kJ·mol^-1.请根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)图形中E表示CH₃CH₂CH₂CH₃(g)燃烧反应逆反应的___________。
(2)CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的热稳定性___________更高。
(3)表示CH₃CH(CH₃)CH₃(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)CH₃CH₂CH₂CH₃(g)转化为CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的热化学反应方程式为___________。
(5)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	C≡O	C—H	H—H	C—C	H—O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	d	e	f

合成气(CO和H₂的混合气体)可以合成CH₃CH₂CH₂CH₃(g)，同时生成H₂O(g)，则合成1molCH₃CH₂CH₂CH₃(g)的ΔH=___________。
(6)标准状况，CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的混合气体11.2L，充分燃烧后，生成H₂O(g)和CO₂(g)，共放出1333.8kJ热量，则混合气体中CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的物质的量之比为___________。

4 . 依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是(燃烧热数值正确)

A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)   =﹣221kJ•mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)   =﹣890.3kJ•mol-1

C．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)   =﹣1265.2kJ•mol-1

D．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)   =-632kJ•mol-1

5 . 能由下表所列的“依据”推导出后面的“结论”的是

	依据	结论
A	稀溶液中：	中和热为
B	C(s，石墨) C(s，金刚石)	石墨转化为金刚石的过程中会放出热量
C	时，；	非金属性：
D		的燃烧热为

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热△H(kJ•mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

则25℃时，6C(石墨，s)+3H₂(g)=C₆H₆(l)   △H=

A．-30.9kJ/mol

B．+49.1kJ/mol

C．+104.7kJ/mol

D．-2588.2kJ/mol

7 . 已知①　kJ⋅mol^-1；
②　kJ⋅mol^-1；
③　kJ⋅mol^-1
下列说法正确的是

A．C的燃烧热kJ

B．2g完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJ

C．反应的反应热为+41.2kJ⋅mol-1

D．反应的平衡常数

8 . 已知热化学反应方程式：
①       
②       
下列说法正确的是

A．反应①：	B．CO的燃烧热是
C．C生成需要吸收热量	D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热

9 . 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是

A．已知：。稀溶液与稀硫酸中和：

B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：

C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：

D．6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：

10 . I．50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号)。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌        b．高温煅烧石灰石        c．铝与盐酸反应
(4)已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)     ΔH =+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (l)     ΔH =-534 kJ·mol^-1
根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．CO、SO₂、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)   ΔH=+8.0kJ/mol^-1
②2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol ^-1
③2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)     ΔH=-746.5kJ·mol ^-1
请回答：
(5)反应①属于______填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=________。
(7)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=________。