1 . 下列说法正确的是
A.S(s)+ O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热)(ΔH的数值正确) |
B.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 400 kJ·mol-1 |
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
D.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖,可以降低空气中PM2.5的含量 |
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2022-04-04更新
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194次组卷
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2卷引用:新疆乌鲁木齐市第八中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题
名校
解题方法
2 . 氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图,请问该化学反应属于___ (放热或吸热)反应,请写出该反应的热化学方程式:___ 。
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料,已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,请写出氢气的燃烧热热化学方程式:___ 。
①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图,请问该化学反应属于
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料,已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,请写出氢气的燃烧热热化学方程式:
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2020-11-18更新
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94次组卷
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3卷引用:新疆石河子第二中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题
3 . 氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________ 。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验:①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为__________________________________ 。
②如图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2 g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________ L
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),
反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是__________ 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____
②温度为T ℃时,将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应
后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________ 。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为
(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验:①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为
②如图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2 g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),
反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是
②温度为T ℃时,将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应
后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为
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2016-12-09更新
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413次组卷
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4卷引用:新疆乌鲁木齐市第十二中学2023-2024学年高三上学期12月月考 化学试卷