1 . 完成下列问题。
(1)在时，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出的热量，则表示S的燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)现有反应：，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
①该反应的逆反应为___________热反应，且___________p(填“>”、“=”或“<”)。
②减压时，A的质量分数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若加入B(体积不变)，则A的转化率___________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
⑥若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)后混合物颜色___________；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色___________。
(3)已知相同条件下
反应I：
反应Ⅱ：
则反应___________。(用表示)。

2 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃＜0 ③

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₄＜0 ④

则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是___________。
(2)在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(3)已知①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₁=-283.0kJ/mol

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=-285.8kJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₃=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H₂(g)=H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH=___________。
(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：___________

3 . 按要求完成下列问题。
(1)已知充分燃烧一定量的乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：_______。
(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量

4 . 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH = -196.6 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____。
(2)状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为____。
(3)恒温恒容时，1 mol SO₂和2 mol O₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂∣______(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式______；若状态Ⅲ处于平衡状态，保持温度不变，将容器体积迅速增大到原来2倍，则此时v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)恒容条件下，在状态Ⅱ时采取下列措施，能使n(SO₃)/ n(SO₂)增大的有___。
A.升高温度
B.充入He气
C.再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)
D.使用催化剂
(6)某SO₂(g)和O₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是______。

5 . 下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是

化合物	燃烧热/ kJ·mol-1	化合物	燃烧热/ kJ·mol-1
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1

B．相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g)     △H =-891.0kJ·mol-1

6 . （1）以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面CO₂加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=﹣173.6kJ•mol^﹣1
则2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反应热△H=_________
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式_________
（3）在一定温度下，有c（H⁺）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者由大到小的顺序是_________
（4）对于A+2B（g）⇌nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为_______；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n_________