1 . 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁=－393.15kJ·mol^－1               ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)＝CO(g) +H₂(g)；ΔH₂       ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₃=－566kJ·mol^－1   ③
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₄=－484kJ·mol^－1               ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH₂＝______。
（3）煤燃烧的烟气（主要污染物SO₂、NO_x）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减 少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)   ΔH₁＝－200.9kJ·mol^－1，NO(g)＋O₂(g)=NO₂(g)   ΔH₂＝－58.2kJ·mol^－1，SO₂(g)＋O₃(g)=SO₃(g)＋O₂(g)   ΔH₃＝－241.6kJ·mol^－1，则反应3NO(g)＋O₃(g)=3NO₂(g)的ΔH＝________。
（4）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出444.8kJ热量（298K），能表示其燃烧热的热化学方程式是________；已知断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745kJ；O=O键：496kJ；C-H键：414kJ，则断裂1molH-O键需要吸收的能量为_______。

2 . 下图为我国目前的能源消费结构图：
（1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤炭为主，但直接燃烧煤炭的弊端是____。
（2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：

根据以上数据，写出该反应的热化学方程式_________________；
（3）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) ＋H₂O(g)。
①在适当的催化剂作用下，该反应能自发进行。则该反应ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）
②在体积一定的密闭容器中发生该反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是______。
A．平衡正向移动                       B．达到新的平衡后体系的压强增大
C．H₂的转化率增大                    D．体系的密度增大
③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。（填字母）
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变        
b.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO₂的转化率和H₂的转化率相等                 
d.混合气体的密度保持不变
④在相同起始温度（500℃）、起始体积相同（2L）的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
反应Ⅱ：恒温恒压	0 min	1	3	1	1
反应Ⅲ：绝热恒容	0 min	0	0	2	2

查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。则反应Ⅰ在10min时v_正______v_逆，则反应均达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比H₂的百分含量关系w%_Ⅰ（H₂）______w%_Ⅱ（H₂），反应Ⅰ、Ⅲ对比：平衡时CH₃OH的浓度c(I)_______c(Ⅲ)（本小题均用“>”、“<”或“＝”填空）。

3 . 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H₂与CO反应生成CH₃OH的过程如图所示：

CO的燃烧热△H₂＝－b kJ/mol，CH₃OH的燃烧热△H₃＝－c kJ/mol。请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）甲醇是一种______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能团的电子式是____________。
（2）CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式为___________________________________。
（3）H₂的燃烧热△H=_______________________。
（4）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据算出b=_______(用d、e、f的代数式表示)。
（5）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定温度下，将1mol CO(g)和2molH₂(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡，此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v_逆（CH₃OH）为____________，正反应放出的热量为__________________，CO的转化率为___________。
（6）煤燃烧的烟气(主要污染物SO₂、NO_x)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O₂(g)=NO₂(g)   ΔH＝－58.2kJ/mol，SO₂(g)＋O₃(g)=SO₃(g)＋O₂(g)   ΔH＝－241.6kJ/mol，反应3NO(g)＋O₃(g)==3NO₂(g)的ΔH＝________kJ/mol。

4 . 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为__________________________________。

②如图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为____________L
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，
反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是__________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是_____
②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应
后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

5 . CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H⁰表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0 kJ/mol，则CO(g)的△H⁰=________。
（2）合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO (g)=CO(NH₂)₂(g)+H₂(g) △H = -81.0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)=_____________。

则：K₁_________126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是_________________。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

① 若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。
②当=____________时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是______________（写一种）。
（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka=___________（已知lg2=0.3）。用电化学可消除H COOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co³⁺将HCOOH氧化成CO₂。
①Co³⁺氧化HCOOH的离子方程式为___________；
②忽略体积变化，电解前后Co²⁺的浓度将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。