1 . 假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是

A．若ΔH1<0，则ΔH2>0	B．若ΔH1<0，则ΔH2<0
C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等	D．ΔH1＋ΔH2=0

2 . H₂与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H₂(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)，反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g)，下列有关说法不正确的是

A．总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ·mol-1

B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)　∆H=-218kJ·mol-1

D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快

3 . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，则下列关于方程式2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)的ΔH的说法中正确的是

A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

4 . 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是

A．反应I在较低的温度下可自发进行

B．反应II在较低的温度下可自发进行

C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变