1 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2 . 假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是

A．若ΔH1<0，则ΔH2>0	B．若ΔH1<0，则ΔH2<0
C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等	D．ΔH1＋ΔH2=0

3 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

4 . 通过下列反应均可获取氢气。
①太阳光催化分解水制氢气：   
②焦炭与水反应制氢气：   
③甲烷与水反应制氢气：   
(1)反应①中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。
(2)从能量转化角度分析，反应②为_______反应。
(3)反应③如果使用催化剂，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)反应的_______。

5 . 已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH₁　K₁
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH₂　K₂
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃　K₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者关系为ΔH₃＝_______________，K₁、K₂、K₃三者关系为K₃＝________。

6 . 盖斯定律的理解
(1)在一定条件下，化学反应的反应焓变只与反应体系的_______有关，而与反应的途径无关。
(2)某反应始态和终态相同，反应的途径有如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。
        
则ΔH=_______=_______。

7 . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，则下列关于方程式2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)的ΔH的说法中正确的是

A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

8 . 已知：   ，   ；、和键的键能()分别为436、496和462，则为

A．+130

B．-220

C．+350

D．-332

9 . 已知下列热化学方程式：
H₂O(g)=H₂O(l) △H=Q₁kJ·mol^-1；
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H=Q₂kJ·mol^-1；
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=Q₃kJ·mol^-1_。
若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)

A．3Q1+Q2+Q3

B．-(3Q1+Q2+Q3)

C．-3Q1+Q2-Q3

D．3Q1-Q2+Q3

10 . 已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是

A．

B．

C．

D．反应③是吸热反应