1 . 近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g) +CO(g)   ΔH₁ = + 41.1 kJ•mol^-1
CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)   ΔH₂=－90.0 kJ•mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________________________________________。
(2)为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a．高温高压          b．低温低压        c．高温低压          d．低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，下图为不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_______（填“CO₂”或“H₂”）。
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H₂、2mol CO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH) = 0.75 mol· L^－1。
①化学平衡常数K = _______。
②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

2 . 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁＝ -90 kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝ -41 kJ·mol^－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁ ________ p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知在T℃时，CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c_始(CO)＝1 mol·L^－1，c_始(H₂O)＝1 mol·L^－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻υ_正 ______υ_逆 (填“>”、“<”或“=”)。