1 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

3 . 如图是金属镁和卤素单质X₂反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应

D．由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ∆H=+117kJ/mol

4 . H₂与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H₂(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)，反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g)，下列有关说法不正确的是

A．总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ·mol-1

B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)　∆H=-218kJ·mol-1

D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快

5 . 已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)       ΔH=+8.7 kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-534 kJ·mol^-1
下列能表示N₂H₄(g)和N₂O₄(g)反应的热化学方程式的是（       ）

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

B．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-542.7kJ·mol-1

C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

6 . 已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是

A．	B．
C．	D．反应③是放热反应

7 . 化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，键的键能为，键的键能为，键的键能为。已知，则Q等于

A．-183

B．183

C．-862

D．862

8 . 钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：

已知：①
②
则反应的ΔH为

A．2ΔH1+2ΔH2	B．2ΔH1+ΔH2
C．2ΔH1-ΔH2	D．2ΔH1-2ΔH2

9 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

10 . 机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：
①
②
则 ，x为

A．-744

B．+744

C．–372

D．+372