1 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2 . 已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH₁　K₁
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH₂　K₂
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃　K₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者关系为ΔH₃＝_______________，K₁、K₂、K₃三者关系为K₃＝________。

3 . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，则下列关于方程式2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)的ΔH的说法中正确的是

A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

4 . 已知下列热化学方程式：
H₂O(g)=H₂O(l) △H=Q₁kJ·mol^-1；
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H=Q₂kJ·mol^-1；
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=Q₃kJ·mol^-1_。
若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)

A．3Q1+Q2+Q3

B．-(3Q1+Q2+Q3)

C．-3Q1+Q2-Q3

D．3Q1-Q2+Q3

5 . H₂与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H₂(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)，反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g)，下列有关说法不正确的是

A．总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ·mol-1

B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)　∆H=-218kJ·mol-1

D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快

6 . 已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是

A．	B．
C．	D．反应③是放热反应

7 . 化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，键的键能为，键的键能为，键的键能为。已知，则Q等于

A．-183

B．183

C．-862

D．862

8 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

9 . 氯原子对O₃的分解有催化作用：
O₃＋Cl=ClO＋O₂　ΔH₁
ClO＋O=Cl＋O₂　ΔH₂
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2

B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C．反应O3＋O=2O2是吸热反应

D．反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

10 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定