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解题方法
1 . 近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________________________________________ 。
(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______ （填字母）。
a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是_______ （填“CO2”或“H2”）。
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
①化学平衡常数K =_______ 。
②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______ （填字母）。
(1)已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是
a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
①化学平衡常数K =
②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
| 实验编号 | 温度（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
| B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
| C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
| D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为
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2019-12-19更新
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553次组卷
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3卷引用：鲁科版（2019）选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 微项目 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇——化学反应选择与反应条件优化
2014·全国·一模
名校
解题方法
2 . 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________ 。
(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________ (填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻υ正 ______ υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1
②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率
(3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应
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2019-11-24更新
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726次组卷
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5卷引用：章末检测卷（二）化学反应的方向、限度与速率
2016高二·全国·课时练习
解题方法
3 . 请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热_______。
①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ·mol－1
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH2＝－35.1kJ·mol－1
③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ·mol－1
④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)ΔH4＝？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH5＝－52.3kJ·mol－1
①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ·mol－1
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH2＝－35.1kJ·mol－1
③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ·mol－1
④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)ΔH4＝？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH5＝－52.3kJ·mol－1
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解题方法
4 . 已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；
S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1。则x为
S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1。则x为
| A．3a+b－c | B．c+3a－b | C．a+b－c | D．c+a－b |
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2016-10-31更新
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473次组卷
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3卷引用：人教版（2019）高二化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 课时1 盖斯定律
11-12高二上·福建泉州·期中
解题方法
5 . 将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。 已知：
①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1
②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝_____________ 。
①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1
②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝
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