1 . 氯原子对O₃的分解有催化作用：
O₃＋Cl=ClO＋O₂　ΔH₁
ClO＋O=Cl＋O₂　ΔH₂
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2

B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C．反应O3＋O=2O2是吸热反应

D．反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

2 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

3 . 近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g) +CO(g)   ΔH₁ = + 41.1 kJ•mol^-1
CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)   ΔH₂=－90.0 kJ•mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________________________________________。
(2)为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a．高温高压          b．低温低压        c．高温低压          d．低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，下图为不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_______（填“CO₂”或“H₂”）。
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H₂、2mol CO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH) = 0.75 mol· L^－1。
①化学平衡常数K = _______。
②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

4 . 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁＝ -90 kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝ -41 kJ·mol^－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁ ________ p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知在T℃时，CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c_始(CO)＝1 mol·L^－1，c_始(H₂O)＝1 mol·L^－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻υ_正 ______υ_逆 (填“>”、“<”或“=”)。

5 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2

6 . 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是

A．反应I在较低的温度下可自发进行

B．反应II在较低的温度下可自发进行

C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变

7 . 请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热_______。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)ΔH₁＝－176kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)ΔH₂＝－35.1kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)ΔH₃＝－72.3kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)ΔH₅＝－52.3kJ·mol^－1

8 . 比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁ S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂        ΔH₁________ΔH₂
(2)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁        CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂ ΔH₁________ΔH₂
(3)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH₁     4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH₂       ΔH₁________ΔH₂

9 . 下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

A．盖斯定律

B．阿伏加德罗定律

C．勒夏特列原理

D．质量守恒定律

10 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．