1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－1；
Hg(l)＋O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是

A．－260.4 kJ·mol－1	B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1	D．－441.8 kJ·mol－1

3 . 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等量金刚石和石墨完全燃烧___(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多。
(2)在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___。
(Ⅱ)已知热化学反应方程式：
Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol^-1
Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol^-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH=___。

4 . 下列关于盖斯定律描述不正确的是

A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B．盖斯定律遵守能量守恒定律

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

5 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

6 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1

7 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)△H=－702.2kJ∙mol^﹣1
Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s)△H=－90.7kJ∙mol^﹣1
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为(　　)

A．－260.4kJ∙mol﹣1	B．+260.4kJ∙mol﹣1
C．－611.5kJ∙mol﹣1	D．+520.8kJ∙mol﹣1

8 . 肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol^－1
②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol^－1
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－542.7 kJ·mol－1

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1

9 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

10 . 已知在25℃时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)   △H₁ =－110.5 kJ• mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=－393.5 kJ• mol^-1
则C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H 为

A．+283.5 kJ• mol-1	B．+172.5 kJ• mol-1
C．-172.5 kJ• mol-1	D．-504 kJ• mol-1