2 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ/mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A．2c1>c3

B．a+b=92.4

C．2p1<p3

D．a2+a3>1

3 . 燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574 kJ•mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160 kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44 kJ•mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l) 的热化学方程式_________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+ O₃(g) ⇌NO₂(g)+O₂(g) △H₁ = -200.9 kJ•mol^-1 Ea₁ = 3.2 kJ•mol^-1
反应Ⅱ：SO₂(g)+ O₃(g) ⇌SO₃(g)+O₂(g) △H₂ = -241.6 kJ•mol^-1 Ea₂ = 58 kJ•mol^-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g) ⇌3O₂(g)。请回答:
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO₂的模拟烟气和2.0 mol O₃，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO₂，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是 ____________ 。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率
③假设100℃时P（NO转化率为85%）、Q（SO₂转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O₃的物质的量是_______mol；NO的平均反应速率为_______________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。
（3）用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为 ____________。
②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_______克。

4 . 能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。
（1）肼(N₂H₄)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e^-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式__________________。
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)        △H=十8.0 kJ·mol^－1
②2H₂ (g)+SO₂(g)=S(g)＋2H₂O(g)       △H=＋90.4 kJ·mol^－1
③2CO(g)+O₂ (g) =2CO₂ (g) △H= -566.0 kJ·mol^－1
④2H₂ (g)+O₂ (g) =2H₂O(g)   △H =－483.6 kJ·mol^－1
S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式为__________________。
（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为__________；实际生产条件控制在T ₁°C、1×10⁶Pa左右，选择此压强的理由是________。

（4）工业上生产新能源二甲醚(CH₃OCH₃)的原理之一为：2CO(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

容器	c(CO)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)	v(正)与v(逆)大小比较
I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v(正)= v(逆)
II	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4	v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填写表中空白处，并写出其推测过程___________。
（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为________________________；当消耗1molO₂时，通过质子交换膜的质子数为_________N_A；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为________(燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。