盖斯定律及其有关计算多选题练习题及答案-高中化学高三期末-组卷网

21-22高三上·山东潍坊·期末

多选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算活化能及其对反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素

解题方法

活化能与催化剂

1 . 溴分子易极化，使分子内溴原子分别带部分正电荷和部分负电荷。在一定条件下CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂ 发生加成反应会得到两种产物，且两种产物可通过

互相转化，反应历程可表示为：

CH₂ =CHCHBrCH₂Br与CH₂BrCH =CHCH₂Br相互转化的能量变化如下图所示。已知，同一反应在不同温度下反应速率常数与活化能的关系如下：

(其中R为常数)。下列叙述错误的是

A．相同条件下，反应i的速率比反应ii快

B．升高反应温度，更有利于CH₂= CHCHBrCH₂Br的生成

C．反应CH₂ =CHCHBrCH₂Br(s) →CH₂BrCH =CHCH₂Br(s)的ΔH=E_a4 +E_a2-E_a1 –E_a3

D．相同条件下，反应达平衡后产物中CH₂ BrCH = CHCH₂Br含量更大

2022-01-14更新 | 271次组卷 | 1卷引用：山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期期末统考化学试题

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21-22高三上·山东青岛·期末

多选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用影响化学反应速率的外因活化能及其对反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素

2 . 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是

A．N₂O比

更容易与CO发生反应

B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大

C．2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ∆H＜0

D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率

2021-02-04更新 | 222次组卷 | 1卷引用：山东省青岛市2021届高三上学期期末教学质量检测考试化学试题

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21-22高三上·江苏泰州·期末

多选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学反应条件的控制及优化温度对化学平衡移动的影响

解题方法

反应热的计算化学反应速率的变化、原因及影响因素

3 .

的氯化、溴化反应势能图及产物选择性如下图，下列叙述错误的是

A．丙烷中仲氢

比伯氢

活性强

B．升高温度

与

反应速率加快、与

反应速率减慢

C．以

为原料合成2-丙醇时，溴化反应比氯化反应产率更高

D．

和

的键能差=△H₁-△H₃

2021-01-22更新 | 96次组卷 | 1卷引用：江苏省泰州市2021届高三上学期期末调研测试化学试题

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19-20高三上·山东威海·期末

多选题 | 适中(0.65) |

化学键与化学反应中的能量关系热化学方程式书写及正误判断盖斯定律与热化学方程式

解题方法

活化能与催化剂热化学方程式的书写与判断

4 . 工业上可采用CH₃OH

CO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．CH₃OH脱氢反应的第一步历程为CH₃OH* =CH₃*＋OH*

B．该历程中最大活化能E_正=179.6 kJ•mol^－¹

C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H₂（g）

D．CH₃OH* = CO*＋2H₂（g） △H=65.7 kJ•mol^－¹

2020-04-01更新 | 185次组卷 | 1卷引用：山东省威海市文登区2020届高三上学期期末考试化学试题

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