1 . 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。
(1)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ K₁
Ⅱ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂ K₂
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃ K₃
则△H₂=______(用含△H₁、△H₃的代数式表示)，K₂=______(用含K₁、K₃的代数式表示)。
(2)一定条件下，CH₄和H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H，设起始=Z，在恒压下，反应达到平衡时CH₄的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填标号)。

A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和△H的值均增大

C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡

D．a＞3＞b

(3)在T₁℃时，往10L的某恒容密闭容器中充入3molCH₄(g)和5molH₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始压强的1.5倍，则：
①0~5min内，v(H₂)=______mol•L^-1•min^-1，H₂O(g)的平衡转化率为______%。
②该反应的平衡常数K=______(mol•L^-1)²。
③反应达到平衡时，再充入1molH₂O(g)和2molCO(g)，此时v_正______(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆。
(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成乙烯和乙烷的体积比为7∶3，则消耗CH₄和CO₂的体积比为______。

2 . 参考下列图表和有关要求回答问题：

                              图Ⅰ
(1)图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_______，ΔH的变化是_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
②该反应为反应_______(填“吸热”或“放热)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_______(填“>”或“<”)。
①   
②   

3 . 锆(Zr)是一种适用于霰弹枪的金属燃烧剂，在一定温度下，锆能与氧气、氮气、水蒸气等发生反应。已知一些反应如下：
①Zr(s)+O₂(g)=ZrO₂(s)       △H₁；
②2Zr(s)+N₂(g)=2ZrN(s)       △H₂；
③Zr(s)+2H₂O(g)=ZrO₂(s)+2H₂(g)       △H₃
则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)分解的焓变为

A．△H1+△H2-△H3

B．△H1-△H3

C．△H1-△H2+△H3

D．△H3-△H1

4 . 已知：
①   
②   
③   
④   
下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知

B．上述四个反应中，反应物的总能量均大于生成物的总能量

C．

D．