【推荐1】工业上常用合成气（主要成分为CO、）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应Ⅰ．   ；
反应Ⅱ．   ；
反应Ⅲ．   。
回答下列问题：
(1)在催化剂作用下也可以由CO₂制备甲醇： ，则______；该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
(2)向容积为2 L的刚性密闭容器中充入2 mol CO和4 mol发生上述反应，测得不同温度下，CO的平衡转化率、的选择性如图所示。

①表示甲醇的选择性曲线是______（填“”或“”）。
②下，2 min时达到平衡，此时体系压强为aPa，。用的分压变化表示的化学反应速率为______，反应Ⅲ的______（，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数）。
(3)维持CO和的物质的量之和为3 mol，若在1 L恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅰ，调整进气比不同，温度不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示。则A和B两点的温度：______（填“<”“＞”或“＝”），其判断依据是______。

【推荐2】将转化为能存效减少排放。
(1)已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
则   _______。
(2)325℃时，水在粉表面产生和，再与反应生产甲酸。
①由、、制备甲酸的化学方程式为_______。
②直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是_______。
(3)科学家利用在(与同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸，其过程如下图所示。
   
①与通过加成形成中间体X，画出中间体X的结构式：_______。
②反应过程中加入或的目的是_______。
(4)通过电解法转化为的反应机理如图所示，Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的有较好的阻拦作用，可让自由通过。
   
①电极上生成的电极反应式为_______。
②电路中通过的电量与产率的关系如图所示，相同条件下，Pt电极有Nafion膜产率明显提高，但电量后又显著下降，可能原因是_______。
   
③若电解时将Nafon膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20h时向阳极区补充，电压与时间关系如图所示，0~20h，电压增大的原因是_______。
   

【推荐3】二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，与在催化剂条件下可转化为、。回答下列问题：
Ⅰ.转化为的反应方程式为   。
(1)在恒压密闭容器中，起始充入和发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图1所示。

①图中表示的体积分数随温度变化的曲线是_______(填字母)。357℃时可以证明反应达到平衡状态的标志为_______(填字母)。
a.
b.容器中的体积分数保持不变
c.混合气体的密度保持不变
②A、B、C三点对应的化学平衡常数分别为、、，则三者从大到小的排列顺序为_______。
③B点反应达到平衡后，的平衡转化率为_______(计算结果保留一位小数)，若平衡时总压为P，则平衡常数_______(列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。
(2)其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将和充入体积为1L的密闭容器内，测得反应相同时间时的转化率与温度的关系如图2所示。使用催化剂X，当温度高于320℃时，的转化率逐渐下降，其原因是_______。根据图像，_______(填“能”或“不能”)计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是_______。

Ⅱ. 与在催化剂作用下可转化为。主要反应如下：
反应①：   
反应②：   
(3)和反应生成的热化学方程式为_______。

【推荐3】水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：



回答列问题：
(1)的焓变_______(用代数式表示)。
(2)压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。

(3)压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数_______；此时气体总物质的量为，则的物质的量为_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。根据要求回答问题：
(1)CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢的反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1。已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol^-1，CO的燃烧热△H=_______kJ·mol^-1
(2)N₂O₄是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。已知反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) △H>0，v_(正)=k_(正)·c(N₂O₄)、v_(逆)=k_(逆)·c²(NO₂)。
①平衡后升高温度k_(逆)/k_(正)_______(填“增大”、“不变”或“减小”)
②将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。反应从开始进行到10min时v(NO₂)=_______mol/(L·s)

③T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN₂O₄，维持总压强p₀恒定，达平衡时，NO₂的平衡分压p(NO₂)=，则该温度下该反应平衡转化率α(N₂O₄)=_______，保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN₂O₄，维持总压强为2p₀，则在该温度下该反应的压强平衡常数(Kp)=_______(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。分压=总压×物质的量分数)
(3)氢叠氮酸(HN₃)是无色有刺激性气味的液体，可作引爆剂。已知常温下向25.00mL0.1mol·L^-1ROH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HN₃溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如下表(溶液混合时体积的变化忽略不计)。

V(HN3)/mL	0	12.50	12.75	25.00
pH	13	9	7	a

①pH=9时溶液中c(N)_______c(R⁺)(填“>”、“=”或“<”)，pH=a时溶液中c(HN₃)_______c(N)(填“大于”“等于”或“小于”)
②HN₃的Ka=_______(精确值)
(4)N₂O₅是一种新型硝化剂。其制备装置如图所示。

透过隔膜的粒子是_______，制取N₂O₅的电极反应式为_______

【推荐3】工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe₂O₃)，其工艺流程如下：

已知“焙烧”时发生反应的化学方程式为。
回答下列问题：
(1)方法甲中为了加快“焙烧”速率，可以采取的措施有___________(任写两点)；“焙烧”时发生的反应中起氧化作用的物质是___________。
(2)方法甲中“灼烧1”时Cu₂S发生反应的化学方程式为___________。
(3)方法甲中“沉铁”时，要使溶液中的 ，则需要调节溶液的pH最小值为 ____________{已知 ， }。
(4)方法乙中“氧化”时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为____________ ；加入CuO调节溶液pH的目的是 ____________。
(5)方法甲中得到的粗铜必须电解精炼才能制得纯铜，工艺上一般利用如图装置对粗铜进行电解精炼。

电解精炼时，b极材料是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，电池工作时移向___________(填“a”或“b”)极区。若电解前两电极质量相等，工作一段时间后测得溶液增重m g(假设阳极只有锌溶解)，则电路中转移电子的数目为___________。