参考下列图表和有关要求回答问题：
图Ⅰ
(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______ ，ΔH的变化是_______ (填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______ 。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。
②该反应为反应_______ (填“吸热”或“放热)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为_______ ℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
，
，
，
，则下一时刻，反应向_______ (填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中
的大小：
_______ 
(填“>”或“<”)。
①
②
图Ⅰ
(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②该反应为反应
③某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
，，，，则下一时刻，反应向(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中
的大小：(填“>”或“<”)。①
②
更新时间：2022-11-09 11:38:43
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解题方法
【推荐1】请回答下列问题：
(1)已知下列反应：
则一氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠固体的热化学方程式为___________ 。
(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：
①反应
的
___________ (用含a、b的代数式表示)
。
②标准状况下，
与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________ (用含a或b的代数式表示)kJ。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①该反应的热化学方程式为___________ 。
②又知
，则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________ kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________ 。
(1)已知下列反应：
则一氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠固体的热化学方程式为
(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：
①反应
的。②标准状况下，
与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①该反应的热化学方程式为
②又知
，则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
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【推荐2】已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol
③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol
④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是__ （填写序号）
（2）H2的燃烧热为___________________
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________
（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________
（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol
③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol
④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H2的燃烧热为
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为
（5）H2O（g）=H2O（l）△H=
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【推荐3】
和
是工业排放的对环境产生影响的废气，充分利用(例如合成尿素)既可以降低成本，也可以减少对环境的污染。
(1)以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①
；
②
；
③
；
。
则a为_______
(2)写出反应②的平衡常数的表达式K=_______ 。
(3)下列说法正确的是_______
(4)在一个初始体积为VL的恒温恒压的容器中，起始充入14mol和13mol，发生反应③，经过20min后，氨气的转化率达到50%，则用尿素来表示这个反应在20min内的平均反应速率为_______ mol/min。并将0-30min内体系内气体的密度随时间的变化趋势画在下图中。________
和是工业排放的对环境产生影响的废气，充分利用(例如合成尿素)既可以降低成本，也可以减少对环境的污染。(1)以
与为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①
；②
；③
；。则a为
(2)写出反应②的平衡常数的表达式K=
(3)下列说法正确的是_______
| A．某恒温恒容的容器中仅发生反应①，若混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到了平衡 |
B．某恒温恒压的容器中仅发生反应②，达到平衡后，充入少量He，继续反应足够时间，则 会被完全反应 |
| C．对于反应③，反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内的转化率 |
D．对于反应③，在容器中加入CaO，(可与 反应)，提高 产率 |
和13mol，发生反应③，经过20min后，氨气的转化率达到50%，则用尿素来表示这个反应在20min内的平均反应速率为
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【推荐1】在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N2
2NH3 △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）
(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______ 移动。
(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______ 移动。
(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______ 移动。
(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________ 移动。
2NH3 △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将
(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将
(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将
(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将
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【推荐2】酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：
(1)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：_____________________ 。
(2)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有__________________________________ 、
_____________________________________________ 等。
(3)若用下图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：___________ 、__________________ 。
(4)实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：___________________ 。
(5)此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：
（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水），根据表中数据，下列________(填编号)，为该反应的最佳条件。
(6)当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是____________ 。
(1)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：
(2)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有
(3)若用下图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：
(4)实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：
(5)此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：
| 同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
| 反应温度/℃ | 转化率(%) | 选择性(%) | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择性(%) |
| 40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
| 60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.7 | 100 |
| 80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
| 120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
| A．120℃，4h | B．80℃，2h | C．60℃，4h | D．40℃，3h |
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解题方法
【推荐3】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________ ；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=________________ ；
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时__________ (填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_________ (填增大、减小或不变)。
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) =n (Z)，则原混合气体中a : b =______________ 。
(5)下列措施能加快反应速率的是_____________ 。
A．恒压时充入He
B．恒容时充入He
C．恒容时充入X
D．及时分离出Z
E．升高温度
F．选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是___________ 。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的
E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) =n (Z)，则原混合气体中a : b =
(5)下列措施能加快反应速率的是
A．恒压时充入He
B．恒容时充入He
C．恒容时充入X
D．及时分离出Z
E．升高温度
F．选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的
E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
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【推荐1】甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：
铜系催化剂对反应2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)具有较高的活性。在583K下，将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中，经过tmin到达平衡，气体压强为P0Pa，且P氢气=P甲醇，此过程中的平均反应速率v(HCOOCH3)=___ ，用气体分压表示的平衡常数Kp=___ ；相同温度下，将amol甲醇置于bL恒压密闭容器中，反应到达平衡时P氢气___ P甲醇(填“>”，“=”或“<”)。
铜系催化剂对反应2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)具有较高的活性。在583K下，将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中，经过tmin到达平衡，气体压强为P0Pa，且P氢气=P甲醇，此过程中的平均反应速率v(HCOOCH3)=
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【推荐2】SO2、H2S、Na2S等均是重要的含硫化合物。回答下列问题：
(1)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡_____ (填“正向”或“逆向”)移动；若要使H2S溶液中c(HS-)增大且使其电离平衡逆向移动，可以加入_____ (填化学式)固体。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_____ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。试计算溶液中c(
)∶c(
)=_____ (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(3)将Na2S加入CuCl悬浊液中，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=_____ [已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。
(4)我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg·L-1.向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，废水中Cd2+的浓度为_____ mol·L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_____ (填“是”或“否”)。
(5)一种新型燃料电池以SO2和空气为原料，工作原理如图所示：_____ 。
②相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为_____ 。
(1)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡
)∶c()=(3)将Na2S加入CuCl悬浊液中，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=(4)我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg·L-1.向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，废水中Cd2+的浓度为
(5)一种新型燃料电池以SO2和空气为原料，工作原理如图所示：
②相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为
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(0.65)
名校
【推荐3】在恒温恒容条件下，将一定量
和
的混合气体通入容积为
的密闭容器中发生反应：
，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。
(1)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是________ 点。从起点开始首次达到平衡时，以表示的平均反应速率为________ ．
(2)
时，增加了________ 
________ （填物质的化学式）使平衡发生了移动。
点对应的体积分数________ 
点对应的体积分数（填“>”、“<”或“=”）。
(3)点对应的物质的量浓度________ （填“>”、“<”或“=”）
，理由是________________ ．
和的混合气体通入容积为的密闭容器中发生反应：，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。(1)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
表示的平均反应速率为(2)
时，增加了点对应的体积分数点对应的体积分数（填“>”、“<”或“=”）。(3)
点对应的物质的量浓度，理由是
您最近一年使用：0次
