23-24高二上·全国·期末
1 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明,美丽中国具有重要意义。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为:___________ 。
(2)加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
已知:
反应1:。
反应2的热化学方程式为___________ 。
(3)工业上以和为原料合成甲醇的反应:,在容积为的恒容容器中,分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。
①判断___________ (选填“<”、“>”或“=”);
②若a点达到平衡的时间是5分钟,从反应开始到平衡用表示的反应速率为_______ ;
③d点的平衡常数的值为___________ ;
④a点状态下再通入和,平衡______ 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”);
⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________ 。
(4)CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示,质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H2SO4溶液。电极c是___________ (填“正”或“负”)极,写出物质a在电极c上发生的反应式为___________ 。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为:
(2)加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
已知:
反应1:。
反应2的热化学方程式为
(3)工业上以和为原料合成甲醇的反应:,在容积为的恒容容器中,分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。
①判断
②若a点达到平衡的时间是5分钟,从反应开始到平衡用表示的反应速率为
③d点的平衡常数的值为
④a点状态下再通入和,平衡
⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是
(4)CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示,质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H2SO4溶液。电极c是
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2 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明,美丽中国具有重要意义。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为:___________ 。
(2)加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
已知:
反应1:。
反应2的热化学方程式为___________ 。
(3)工业上以和为原料合成甲醇的反应:,在容积为的恒容容器中,分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。
①判断___________ (选填“<”、“>”或“=”);
②若a点达到平衡的时间是5分钟,从反应开始到平衡用表示的反应速率为___________ ;
③d点的平衡常数的值为___________ ;
④a点状态下再通入和,平衡___________ 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”);
⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________ 。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为:
(2)加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
已知:
反应1:。
反应2的热化学方程式为
(3)工业上以和为原料合成甲醇的反应:,在容积为的恒容容器中,分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。
①判断
②若a点达到平衡的时间是5分钟,从反应开始到平衡用表示的反应速率为
③d点的平衡常数的值为
④a点状态下再通入和,平衡
⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是
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解题方法
3 . 碳中和作为一种新型环保形式,目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题:
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1:涉及以下主要反应:
Ⅰ.甲醇的合成:
Ⅱ.逆水汽变换:
Ⅲ.甲醇脱水:
工艺2:利用直接加氢合成(反应Ⅳ)
①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为___________ ,反应Ⅰ低温___________ 自发进行(填“能”、“不能”)。
②恒温恒容情况下,下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________ 。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内浓度保持不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下,按照投料合成甲醇,实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。
①下列说法正确的是___________ 。
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率,应选择低温、高压条件
D.一定温度压强下,提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中,某温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
(3)对于合成甲醇的反应: ,一定条件下,单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时,随温度的升高转化率降低的原因可能是___________ 。
(4)和都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图丁所示,两电极均为惰性电极。
图丁
①电极M为电源的___________ 极;
②电极R上发生的电极反应为___________ 。
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1:涉及以下主要反应:
Ⅰ.甲醇的合成:
Ⅱ.逆水汽变换:
Ⅲ.甲醇脱水:
工艺2:利用直接加氢合成(反应Ⅳ)
①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为
②恒温恒容情况下,下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内浓度保持不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下,按照投料合成甲醇,实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。
①下列说法正确的是
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率,应选择低温、高压条件
D.一定温度压强下,提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中,某温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是
(3)对于合成甲醇的反应: ,一定条件下,单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时,随温度的升高转化率降低的原因可能是
(4)和都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图丁所示,两电极均为惰性电极。
图丁
①电极M为电源的
②电极R上发生的电极反应为
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4 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明,美丽中国具有重要意义。
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为:______ 。
(2)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
已知:
反应1:。
反应2的热化学方程式为___________ 。
(3)工业上以CO和为原料合成甲醇的反应:,在容积为1L的恒容容器中,分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
①判断T1___________ T2 (选填“<”、“>”或“=”);
②若a点达到平衡的时间是10分钟,从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为___________ ;
③该反应平衡常数的表达式为K=___________ ,d点的平衡常数的值为___________ ;
④a点状态下再通入和,平衡____ 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”);
⑤a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是___________ 。
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为:
(2)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
已知:
反应1:。
反应2的热化学方程式为
(3)工业上以CO和为原料合成甲醇的反应:,在容积为1L的恒容容器中,分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
①判断T1
②若a点达到平衡的时间是10分钟,从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为
③该反应平衡常数的表达式为K=
④a点状态下再通入和,平衡
⑤a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是
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2022-02-16更新
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302次组卷
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2卷引用:江西省吉安市第三中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题