1 . 如图是金属镁和卤素单质X₂反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应

D．由图可知，此温度下MgI2(s)所含化学键的键能最大

2 . 对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量	B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应	D．氧化反应均为吸热反应

3 . 如图是H₂和Cl₂反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知

A．反应物的能量总和于生成物的能量

B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量

C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ

D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ)

4 . 如图为反应的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是

A．正反应为放热反应	B．正反应的能量变化量为与的差值
C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大	D．反应物总能量高于生成物总能量

5 . 回答下列问题：
(1)用催化加氢可制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H＝______________(用含a、b的式子表示)。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表，则在初始阶段，蒸汽重整的反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

反应过程	化学方程式	焓变△H/()	活化能E/()
甲烷氧化			125.6
			172.5
蒸汽重整			240.1
			243.9

(3)在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，其可作为解决温室效应及能源短缺问题的重要手段。
Ⅰ．       
Ⅱ．       
某温度时，若反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，则下列反应过程的能量变化正确的是           (填字母)。

A．

B．

C．

D．

6 . 已知热化学方程式：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH=-196 kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．生成0.5 L O2时放热98 kJ	B．H2O为气态时，放热大于196 kJ
C．反应物总能量小于生成物总能量	D．加入催化剂MnO2，反应热不变

7 . 如图表示298K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答下列问题：

(1)若反应中生成2mol氨，则反应____(填“吸热”或“放热”)____kJ。
(2)图中曲线____(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_____。
(3)合成氨反应中平衡混合物中氨的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是_____(填字母)。

A．600℃

B．550℃

C．500℃

D．450℃

8 . 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的关系是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2

D．△H1＞△H3＞△H2

9 . 我国科学家实现了以CO₂还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．天然气为副产物

B．总反应为：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2-Q，且Q＞0

C．该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100%

D．葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应

10 . 下列变化中，属于吸热反应的是

A．铝粉与氧化铁粉末反应	B．酸碱中和反应
C．碳酸钙受热分解	D．乙醇燃烧