2 . 钠及其化合物具有独特的性质和广泛的用途。
I.
(1)下图为钠与水反应的实验示意图。
   
i．②中现象说明钠的密度比水___________(“大”或“小”)。
ii．实验中观察到钠融成小球，下列能量变化示意图中能解释该现象的是___________。
a．        B．   
iii．③中加入酚酞试液后的现象是___________。
(2)用化学方程式表示由氯化钠制取金属钠的原理。___________
(3)将一定量的通入溶液中。所得溶液转移至Y形管的一侧，并放入小磁子；向Y形管另一侧支管中加入盐酸，Y形管上端连接压强传感器。将Y形管倾斜，使两支管中的溶液混合，启动磁力搅拌器，采集压强数据。当数据变化平缓时，停止采集数据，得到如图所示的实验结果：
   
其中0~5s发生反应的离子方程式为___________。20s时溶液中的溶质是___________(不考虑气体在水中的溶解)。
II．过碳酸钠()，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：(反应放热)
(4)结合和的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，与的物质的量之比应___________。
A．大于       B．等于       C．小于
向中加入溶液的速度不能过快，原因是___________。
(5)在过碳酸钠的生产过程中需要加入稳定剂，以得到稳定性好的过碳酸钠产品，保证其在一定贮存期内仍具有高活性的氧含量。以不同种类的稳定剂制备过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示：
   
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是___________，理由是___________。
A．a       B．b       C．c       D．d

3 . Ⅰ.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。
(1)下列有关说法正确的是__________

A．，该过程熵值增大

B．，，该反应一定能自发进行

C．，该过程熵值增大

D．，，，此反应低温自发

(2)与的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________

A．决速步骤是第一步	B．总反应为吸热反应
C．总能量：反应物低于生成物	D．过渡态1比过渡态2更稳定

(3)一定条件下在催化剂表面与水发生反应，，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________

A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大	B．一定向正反应方向移动
C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小	D．一定向逆反应方向移动

(4)下列有关可逆反应：的分析中，一定正确的是__________

A．增大压强，平衡不移动，则

B．升高温度，A的转化率诚小，则正反应是吸热反应

C．保持容器体积不变，移走C，平衡正向移动，正反应速率增大

D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体

Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：
碳氯化法：    
(5)平衡常数表达式___________；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强保持不变       B．
C．混合气体的密度保持不变       D．和物质的量相等
(6)若反应容器的容积为，后，测得固体的质量减少，则的平均反应速率为___________。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：___________。
Ⅲ.工业上将转化为的方法为还有直接氯化法：
直接氯化法：   
(7)从和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________。
(8)由冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理___________。

4 . 化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化。
(1)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是_______

A．该过程中电能转化为了化学能	B．该过程属于氮的固定
C．太阳能为可再生资源	D．断裂键会释放出能量

(2)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______

A．强酸强碱的中和反应	B．酒精燃烧
C．与氯化铵(s)混合	D．催化氧化制取

(3)研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是_______
   

A．比更稳定

B．转化为，反应条件一定要加热

C．

D．加入催化剂，可以减小反应的热效应

(4)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①   
②   
①的燃烧热为___________。
②完全燃烧生成液态水时___________(填“>、<或=”，下同)，相同条件下，等质量与完全燃烧，热值：___________ 。
③转化为反应的___________。
(5)是大气污染物之一，通过化学方法消除污染是当今环境化学研究的热点：产生的原因之一是汽车发动机工作时引发和反应，根据表中数据，书写反应的热化学方程式：___________。

物质
键能	954	498	630

(6)科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
   
   
则甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。

5 . “即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

6 . 硫元素与铁可以形成多种硫化物，其中FeS和最为常见，而FeS又是你最不陌生的，其样品如下图所示。
   
将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成FeS。但你所不知的是：细粉级的FeS在50℃以上便可自燃，纵然是极其小心地储存，也会被氧气缓慢完全氧化，其中的Fe被氧化为+3价，同时有淡黄色晶体生成。
(1)由此信息推断的结论错误的是___________
A．上述铁粉与硫粉的反应是放热反应
B．细粉级的FeS被氧气缓慢时，可生成和S
C．等量的铁在Cl₂中燃烧时，转移的电子数多
D．在50℃以上FeS自燃，有硫生成
E．FeS与硝酸反应，生成
(2)在低温冷冻下，向溶液中滴加少量溶液，得到黑色固体，则此反应的离子方程式为___________。将投入稀盐酸中溶解，有臭鸡蛋气味气体产生。此反应的产物除外，还有___________和___________(填写化学式)。

7 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。“即热饭盒”可以利用下面_______放的热量加热食物；
A. 生石灰和水       B. 浓硫酸和水       C. 纯碱和水       D. 食盐和白醋
(2)已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式_______。
(3)下列关于反应热的叙述正确的是_______。

A．当时，表示该反应为吸热反应

B．lmol与0. 5mol反应生成1mol水时放出的热量即是的燃烧热

C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数

D．1molNaOH分别和1 mol，lmol反应放出的热量：

(4)科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是_______。

A．该循环总的结果是放热反应

B．整个循环过程中产生1mol的同时产生44.8L

C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为、、，

D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

(5)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是_______。

A．	B．
C．	D．

(6)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(7)已知H-H键能：，键能：，N-H键能：。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程_______。