3 . 卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是_____。
反应②和反应③的能量变化图如下所示

(2)利用上图数据计算的_____。

5 . “铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现：

(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)实验中能观察到的现象有_______、_______(例举两点)。
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是
A ．B． C．
(4)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______

A．铝还原性较强

B．锰、钒熔点高

C．铝能形成多种合金

D．反应放出大量热

(5)以下实验中属于放热反应的是_______
A．      B．     C．

6 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化，化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语，它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。

(1)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是___________。

A．碳酸钙受热分解	B．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应
C．金属与酸与水的反应	D．煤与高温下的水蒸气反应

(2)下列说法错误的是___________。

A．在同一反应中，焓变和反应热的数值不相等

B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化

C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时，

D．反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小

(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下：   ，下列说法正确的是___________。

A．1L蒸汽与1L水蒸气反应生成1L气体与3L氢气吸收热量49.0kJ

B．1个分子与1个水分子反应生成1个分子与3个分子吸收热量49.0kJ

C．1mol气体与1mol液态水反应生成1mol气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ

D．相同条件下1mol与1mol的能量总和小于1mol与3mol的能量总和

(4)氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知___________。

A．，断键吸收的能量小于成键释放的能量

B．

C．和具有的总能量比所具有的总能量高

D．生成2mol需要吸收483.6kJ的能量

(5)根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)   

(ⅱ)   

下列判断正确的是___________。

A．254g中通入2g，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

(6)能表示反应的示意图是___________(选填字母)。

A．          B．          C．           D．

已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：___________。

(7)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)。回答问题：

化学键	H―H	H―Cl
键能	436	431

①下列关于键能的叙述正确的是___________。(选填字母)

A．每生成1mol H―Cl吸收431kJ能量       B．每生成1mol H―Cl放出431kJ能量

C．每拆开1mol H―H放出436kJ能量       D．每拆开1mol H―H吸收436kJ能量

②已知热化学方程式： 。则的键能为___________。