1 . 下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是
A.铝片和稀盐酸反应 | B.甲烷在氧气中的燃烧 |
C.硫酸与KOH溶液反应 | D.碳酸氢钠与柠檬酸反应 |
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解题方法
2 . 已知在、下,分解生成和的能量变化如图所示.下列说法正确的是
A.甲为气态水,乙为液态水 |
B.甲、乙、丙、丁中物质所具有的能量大小关系为丙>丁>乙>甲 |
C.和完全反应生成气态水,放出热量 |
D.形成中的化学键需吸收的能量 |
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3 . 反应过程中的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是
A.A、B的能量一定高于C的能量 |
B.该反应分为两个阶段,第一个阶段吸热,第二个阶段放热 |
C.物质X可能是该反应的催化剂 |
D.该反应放出的能量数值为 |
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4 . 下列反应中属于氧化还原反应且生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A.Na加热与氧气反应 | B.盐酸与碳酸氢钠反应 |
C.氨气的催化氧化反应 | D.高温下,炭与反应 |
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2024·江西景德镇·二模
5 . 丙醛是一种重要的有机原料,在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下,乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下:
主反应Ⅰ.
副反应Ⅱ. 回答下列问题:
(1)_____ 0 (填:“>”或“<)。
(2)保持温度不变,在恒容反应器中,按照投料,发生反应Ⅰ和Ⅱ,初始压强为4p kPa,反应t min达到平衡,平衡时的转化率为80%,的选择性为25%,则的转化率为______ %,_____ kPa/min,反应Ⅰ的_____ 。(用含p的代数式表示,的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中,按照投料,发生反应Ⅰ和Ⅱ,相同时间内,测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____ v(D)(填“>”、“=”、“<”),产生这一结果的原因可能是______ 。
(4)T℃时,向恒温恒容的甲容器中,通入1mol 、1mol CO和2mol ;向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ,若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____ (填“>”、“<”或“=”),理由是_____ 。
主反应Ⅰ.
副反应Ⅱ. 回答下列问题:
(1)
(2)保持温度不变,在恒容反应器中,按照投料,发生反应Ⅰ和Ⅱ,初始压强为4p kPa,反应t min达到平衡,平衡时的转化率为80%,的选择性为25%,则的转化率为
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中,按照投料,发生反应Ⅰ和Ⅱ,相同时间内,测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)
(4)T℃时,向恒温恒容的甲容器中,通入1mol 、1mol CO和2mol ;向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ,若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率
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6 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一,可由甘油催化转化制得,过程如下:甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。甘油常压下沸点为290℃,工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
已知:反应I:C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g) △H1>0 K1
反应II:2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g) △H2<0 K2
已知:反应I:C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g) △H1>0 K1
反应II:2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g) △H2<0 K2
A.反应I的平衡常数K1= |
B.反应Ⅱ是焓减、熵减的反应 |
C.丙烯醛有毒,可选择适用反应Ⅱ且对反应I几乎无影响的高效催化剂 |
D.若改变条件增大反应Ⅱ的K2,反应Ⅱ平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小 |
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7 . 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ.为了探究原电池的工作原理,设计如下装置。(1)甲装置中负极电极反应式为________ 。
(2)当乙装置中的负极质量减少1.8g时,正极产生气体________ L(标准状况下);向________ (填“Mg”或“Al”)电极移动。
Ⅱ.、都是重要的能源物质,也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”,反应的化学方程式为。
(3)反应过程中的能量变化如图所示:则该反应是________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)300℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入和,反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:①的浓度随时间变化曲线为________ (填“a”、“b”或“c”);在M点,________ (填“>”、“=”或“<”)。
②2min时,反应速率改变的原因可能是________ 。
A.升高温度 B.降低温度 C.充入一定量的 D.加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是________ 。
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.单位时间内生成,同时消耗
Ⅰ.为了探究原电池的工作原理,设计如下装置。(1)甲装置中负极电极反应式为
(2)当乙装置中的负极质量减少1.8g时,正极产生气体
Ⅱ.、都是重要的能源物质,也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”,反应的化学方程式为。
(3)反应过程中的能量变化如图所示:则该反应是
(4)300℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入和,反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:①的浓度随时间变化曲线为
②2min时,反应速率改变的原因可能是
A.升高温度 B.降低温度 C.充入一定量的 D.加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.单位时间内生成,同时消耗
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8 . 某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图示:(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为________ 。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:
0~50s内的平均反应速率________ 。
(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为________ kJ/mol。
(4)CO与反应可制备,由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为,则c电极是________ (填“正极”或“负极”)。若外电路中转移2mol电子,则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________ L。
(5)下列反应中,属于吸热反应的是________ (填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为
(4)CO与反应可制备,由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为,则c电极是
(5)下列反应中,属于吸热反应的是
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
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9 . 已知反应,下列叙述不正确的是
A.可将该反应设计成如图甲所示的原电池 |
B.反应过程中能量关系可用图乙表示 |
C.若Fe不纯(含有杂质碳),该反应的化学反应速率要减慢 |
D.图甲装置中,在铜表面被还原产生气泡 |
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10 . 氨气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示:下列说法错误的是
A.氧气比氧原子稳定 |
B.1mol 和1mol 所具有的能量之和比2mol NO的能量高 |
C.1mol NO中化学键断开需要吸收632kJ热量 |
D.该反应每生成1mol NO需要吸收90kJ的热量 |
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