丙烯酸是非常重要的化工原料之一,可由甘油催化转化制得,过程如下:甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。甘油常压下沸点为290℃,工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
已知:反应I:C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g) △H1>0 K1
反应II:2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g) △H2<0 K2
已知:反应I:C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g) △H1>0 K1
反应II:2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g) △H2<0 K2
A.反应I的平衡常数K1= |
B.反应Ⅱ是焓减、熵减的反应 |
C.丙烯醛有毒,可选择适用反应Ⅱ且对反应I几乎无影响的高效催化剂 |
D.若改变条件增大反应Ⅱ的K2,反应Ⅱ平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小 |
更新时间:2024-05-21 08:30:08
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【推荐1】向200.20溶液中加入少量溶液,发生以下反应:i.;ⅱ.。分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成的体积(已折算成标准状况)如下:
下列判断正确的是
0 | 5 | 10 | 20 | … | |
0.0 | 8.96 | 15.68 | 22.40 | … |
A.反应ⅰ是放热反应 |
B.反应ⅱ是整个反应的决速步骤 |
C.是分解反应的催化剂 |
D.0~20的平均反应速率: |
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【推荐2】 和的混合气体俗称合成气。利用制备合成气反应历程分两步,步骤Ⅰ:(慢反应);步骤Ⅱ:(快反应)。上述反应中为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.制备合成气总反应的 |
B. |
C.该反应在高温下能自发进行 |
D.使用催化剂后,和平衡产率不改变 |
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名校
【推荐1】乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注,TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。
注:表示Ag催化剂表面
下列说法不正确 的是
注:表示Ag催化剂表面
下列说法
A.C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 |
B.OMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧σ键 |
C.测得平衡产率:AA>EO,其主要原因是AA比EO更稳定 |
D.EO(g)AA(g)的平衡常数随温度升高而降低 |
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【推荐2】我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料,实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注,TS指过渡态,部分产物用球棍模型表示。下列有关说法正确的是
A.该过程有非极性键的断裂和生成 |
B.温度一定时,加压不能提高平衡转化率 |
C.分子从催化剂表面脱附的过程都是放热的 |
D.该反应历程的决速步骤为: |
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【推荐3】室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液 | 除去苯中的少量苯酚 |
B | 向5 mL 溶液中滴加1 mL KI溶液,再滴加几滴KSCN溶液,观察溶液颜色变化 | 和KI反应为可逆反应 |
C | 在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% 和1 mL ,向另一支试管中加入2 mL 5% 和1 mL 溶液,观察并比较实验现象 | 对分解速率的影响 |
D | 用pH计测量 溶液和 NaClO溶液,比较溶液pH大小 | 结合的能力比的弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
【推荐1】某温度下,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 |
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 |
C.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5 |
D.从反应开始至a 点,ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1 |
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名校
【推荐2】298K时,已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1,平衡常数K=4.下列说法正确的是( )
A.使用催化剂会使K变化但△H不变 |
B.使用催化剂会使△H增大,但K不变 |
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率 |
D.在一密闭容器中,投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3,平衡前v(正)>v(逆) |
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