1 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可由甘油催化转化制得，过程如下：甘油(C₃H₈O₃)→丙烯醛(C₃H₄O)→丙烯酸(C₃H₄O₂)。甘油常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
已知：反应I：C₃H₈O₃(g)C₃H₄O(g)+2H₂O(g)　△H₁>0　K₁
反应II：2C₃H₄O(g)+O₂(g)2C₃H₄O₂(g)　△H₂<0　K₂

A．反应I的平衡常数K1=

B．反应Ⅱ是焓减、熵减的反应

C．丙烯醛有毒，可选择适用反应Ⅱ且对反应I几乎无影响的高效催化剂

D．若改变条件增大反应Ⅱ的K2，反应Ⅱ平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

2 . 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

	反应装置或图像	实验现象或图像信息
A		温度计的水银柱上升
B		反应物总能量大于生成物总能量
C		反应开始后，针筒活塞向右移动
D		反应开始后，甲处液面低于乙处液面

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知反应中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，已知可逆反应中反应物不能完全反应，又知有关化学键断裂情况如下：

下列说法不正确的是

A．的能量比2molH的能量低

B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C．将与混合充分反应后放出的热量为0.5akJ

D．形成1molH-I键释放的能量为0.5（a+b+c）kJ

4 . 下列说法正确的是

A．质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等

B．当反应放热时，；反应吸热时，（反应过程中体系没有做功）

C．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同

5 . 苯与的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列说法正确的是

A．苯与的催化反应一定为放热反应

B．使用催化剂可以降低该反应的活化能

C．该历程中，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯

D．苯与的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快

6 . 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大

B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1

C．HCN的能量小于HNC的能量

D．使用催化剂，可以改变该反应的ΔH

7 . 肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
下列说法不正确的是

   

A．图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3中的化学键吸收的能量大于形成1和4中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

8 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

9 . CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g)   △H= +41 kJ/mol

D．1molCO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1 mol H2O(g)要放出41kJ的热量

10 . 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法正确的是

A．①→②吸收能量并形成了碳碳单键

B．反应中催化剂无法改变反应的反应热

C．过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D．生成总反应的原子利用率小于