1 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁=+41kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₂=-90kJ/mol
总反应的△H=_______kJ/mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A．　　　　B．
C．　　　　D．
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______。
③电池工作过程中，H⁺将移向_______(填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。

2 . 为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。
(3)若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知
。
则高温下 ___________。

3 . 空气质量评价的主要污染物为PM₁₀、PM_2.5、SO₂、NO₂、O₃、CO等物质。脱硝(除NO_x)技术和脱硫(除SO₂)技术都是环境科学研究的热点,对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知在催化剂存在的条件下,H₂可以将NO还原为N₂。如图是一定条件下H₂还原NO生成N₂和1mol水蒸气的能量变化示意图。由图可看出此反应为:__________反应（填“放热”或“吸热”），写出该反应的热化学方程式:__________(ΔH用E₁、E₂、E₃表示)

（2）升高温度绝大多数反应的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步:
Ⅰ.2NO(g) N₂O₂(g)(快) ΔH₁ < 0 ;v_1正=k_1正·c²(NO);v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)
Ⅱ.N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢) ΔH₂ < 0 ;v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂); v_2逆=k_2逆·c²(NO₂)
请回答下列问题:
① 一定温度下,反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)达到平衡状态,请写出此反应的平衡常数表达式K=__________。
② 决定2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)反应速率的是反应Ⅱ,反应Ⅰ的活化能E₁与反应Ⅱ的活化能E₂的大小关系为E₁__________ E₂(填“ >”“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是__________(填序号)。
A k_2正增大,c(N₂O₂)增大 B k_2正减小,c(N₂O₂)减小
C k_2正增大,c(N₂O₂)减小 D k_2正减小,c(N₂O₂)增大
③ 由实验数据得到v_2正~c(O₂)的关系可如图表示。当X点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为__________(填字母)。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:H₂S+O₂=H₂O₂+S↓,已知甲池中发生的反应为:


① 装置中H⁺从__________移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

4 . 下列说法正确的是                                                                                  
②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g) △H="-" 395.0 kJ·mol^-1,
则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H="+1.5" kJ．mol。1

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1，