1 . 二维锑片(Sb)是一种新型的CO₂电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO₂气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是

A．三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH吸收的能量最多

B．在二维锑片表面生成CO的反应可表示为*CO2+*H++2e−=CO+H2O

C．使用二维锑片可以改变反应的路径

D．生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成

2 . 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO₂和H₂混合气，化学反应原理是CH₃OH＋H₂OCO₂＋3H₂，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．形成H—H键放出能量

D．断开H—C键吸收能量

3 . 一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．①→②放出能量并形成了C=C键

B．该反应的平衡常数

C．该催化剂能提高反应物的平衡转化率

D．该反应中每生成1mol 转移电子的数目约为4×6.02×1023

4 . 将嵌于聚苯胺表面制成催化剂(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)，碱性条件下，催化氧化含废水的机理如图所示。下列说法不正确的是

A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失活

B．该反应过程的总方程式为

C．反应过程中锰元素化合价既有升高也有下降

D．反应Ⅲ的

5 . 、、是氢元素的3种核素，基态H原子1s¹的核外电子排布，使得H既可以形成H⁺又可以形成H^-，还能形成H₂O、H₂O₂、NH₃、N₂H₄、CaH₂等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H₂，如水煤气法制氢反应中，H₂O(g)与足量C(s)反应生成1molH₂(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H₂在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO在催化剂作用下与H₂反应可得到HCOO^-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是

A．C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

B．HCO催化加氢生成HCOO-的反应：HCO+H2HCOO-+H2O

C．电解水制氢的阳极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．CaH2与水反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑

6 . 已知： (1) 血红蛋白可与 O₂结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与O₂配位示意如图所示。 (2) 血红蛋白(Hb)与O₂、CO结合的反应可表示为

①Hb+O₂⇌Hb(O₂) K₁；
②Hb+CO⇌Hb(CO) K₂。
下列说法不正确的是

A．相同温度下， K1>K2

B．反应①②的ΔH均小于0

C．CO中的C原子提供孤电子对与Fe2⁺配位

D．用高压氧舱治疗CO中毒时，平衡②逆向移动

8 . 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H₂SO₄与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：　。SO₂和SO₃都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关　，下列说法正确的

A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应达平衡后，分离出少量SO3，正反应速率加快

C．其他条件不变，平衡后继续充入NO2，平衡常数将减小

D．该反应中消耗22.4LNO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

9 . 在Fe⁺催化作用下CO可将N₂O转化为N₂，反应的能量变化及反应历程如图所示：

①N₂O+Fe⁺=N₂+FeO⁺(慢)②FeO⁺+CO=CO₂+Fe⁺(快)
下列叙述不正确的是

A．反应①为放热反应

B．FeO+为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物

C．反应②的活化能Ea2比反应①的活化能Ea2要大

D．每生成1molN2，转移电子数目为2×6.02×1023

10 . 根据侯氏制碱原理(NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓)，某学习小组制备少量Na₂CO₃流程如图：
   
工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ•mol^-1。对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ•mol^-1，下列说法正确的是

A．该反应的△S＞0

B．1molN2与3molH2充分反应，放出92.4kJ的热量

C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

D．断裂3molH-H键的同时，有6molH-N键断裂，说明该反应达到平衡状态