1 . Ⅰ.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。

                                                                                                              

请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
(2)该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据图2计算该反应的化学平衡常数数值为K=________
Ⅱ.CuSO₄溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究：
(4)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________（填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向阳极移动
b.粗铜接电源正极，发生还原反应
c.电解后CuSO₄溶液的浓度减小
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)图中，A是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在B中实现铁上镀铜：

①b处通入的是________（填“CH₄”或“O₂），a处的电极反应式为________。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为________。

2 . 反应物(S)转化为产物(P或)的能量与反应进程的关系如图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程I是吸热反应	B．平衡时P的产率：II>I
C．生成P的速率：III>II	D．进程IV中，Z没有催化作用

3 . 已知H₂(g)＋2ICl(g)=I₂(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A．反应①为放热反应

B．反应②是同种元素间发生的氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)   ΔH=-218kJ·mol-1

4 . 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是

A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C．第一步反应需要吸收能量

D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应

5 . 乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(          )

A．反应生成相同物质的量的吸收的热量更多

B．反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1

C．反应①的大于反应②的

D．稳定性：

7 . 气体X₂在O₂中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是

A．过程I是吸热过程	B．该反应过程的一定小于0
C．过程Ⅲ一定形成了共价键	D．该反应过程的能量转化只存在化学能→热能

8 . 化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是

A．醋酸钠溶液属于强电解质

B．可以利用醋酸与NaHCO3溶液反应制备醋酸钠溶液

C．化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化

D．所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热

9 . 下列叙述正确的有
①CO₂、SiO₂、P₂O₅ 均为酸性氧化物
②NaHCO₃、Fe(OH)₃、FeCl₂ 均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与 CO₂ 的反应、Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

A．3 个

B．4 个

C．5 个

D．6 个

10 . 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．