1 . 根据侯氏制碱原理(NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓)，某学习小组制备少量Na₂CO₃流程如图：
   
工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ•mol^-1。对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ•mol^-1，下列说法正确的是

A．该反应的△S＞0

B．1molN2与3molH2充分反应，放出92.4kJ的热量

C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

D．断裂3molH-H键的同时，有6molH-N键断裂，说明该反应达到平衡状态

2 . 炼油、石化等含工业废水可通过催化氧化法进行处理。将嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是

   

A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用

B．该反应过程的总方程式为

C．反应过程中只有硫元素被氧化

D．反应III的

4 . 在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：。对于该反应下列说法正确的是

A．该反应	B．的使用能降低该反应的焓变
C．该条件下，氧化性：	D．反应的平衡常数为

5 . 下列说法中正确的是

A．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

B．生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化

C．炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应

D．烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热，得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色	生成了不饱和烃
B	室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	向盛有：溶液的试管中滴加2～3滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加溶液，有黄色沉淀产生
D	向酸化的溶液中加入Cu片，观察Cu片溶解	氧化性比强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
下列说法正确的是
   

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转变成的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应    kJ⋅mol

10 . 焦炉煤气(主要成分：CH₄、CO₂、H₂、CO)在炭催化下，使CH₄与CO₂重整生成H₂和CO。其主要反应为
反应I：       
反应II：        
反应III：                       
反应IV：            
在1×10⁵Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH₄、CO、H₂的相对体积和CO₂的转化率随温度变化的曲线如图所示。

   

相对体积、
相对体积
下列说法不正确的是

A．温度低于900℃，反应I基本不发生

B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ

C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积

D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂