周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。
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是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯
为黄色液体，其结构式为（
），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与
混合溶液制备过二硫酸铵
，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：
。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关 ，下列说法正确的
、、是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关 ，下列说法正确的| A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| B．反应达平衡后，分离出少量SO3，正反应速率加快 |
| C．其他条件不变，平衡后继续充入NO2，平衡常数将减小 |
| D．该反应中消耗22.4LNO2，转移电子的数目为2×6.02×1023 |
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更新时间：2023-10-07 14:07:05
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解题方法
【推荐1】研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(
)气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：
下列说法正确的是
)气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是
| A．流程中每一步均属于氧化还原反应 |
B．白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： |
C．次磷酸的分子式为 ，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 |
D．次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成 ，且个数之比为1：1 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 |
| B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 |
| C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1 |
| D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为5:3 |
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【推荐1】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
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分别表示N2、H2、NH3，
生成2molNH3反应放热92kJ。下列说法正确的是
| A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 |
| B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 |
| C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 |
| D．①→④所有过程都是放热过程 |
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【推荐2】把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了
| A．该反应是吸热反应 |
| B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 |
| C．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量 |
| D．硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能 |
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表示正反应的活化能
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【推荐1】对于反应 4A (s)+3B(g) 
2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )
2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )| A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) |
| B．向容器中加入反应物A，反应速率加快 |
| C．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) |
| D．向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快 |
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【推荐2】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)。
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A．水煤气的变换反应是吸热反应 |
| B．该历程中逆向的最大能垒(活化能)E逆=2.02eV |
| C．催化剂能够使物质的能量升高 |
| D．反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易 |
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解题方法
【推荐1】下列图象能表示正向进行的反应为吸热反应的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化图所示。下列说法不正确 的是
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化图所示。下列说法| A．增大压强甲醇转化率增大 |
B．平衡常数 ，反应速率 |
C．b点反应速率 |
| D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜 |
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【推荐3】利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
下列说法正确的是
| 温度/℃ | 15 | 50 | 100 |
| 化学平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A．上述正反应为吸热反应 |
| B．增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大 |
| C．降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用 |
| D．增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率 |
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