甲烷催化氧化为合成气的主要反应有：
I、
Ⅱ、
将
与
投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH4转化率、H2选择性
与CO的选择性
随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
I、
Ⅱ、
将
与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH4转化率、H2选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是| A．由题可知，反应I为吸热反应 |
| B．在700℃时，容器中生成的CO2的物质的量为1.44mol |
C．在500℃、600℃、700℃时都可能发生 |
| D．该过程中，低温有利于合成气的生成 |
更新时间：2023-10-07 14:07:05
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(0.4)
名校
【推荐1】已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．该反应只有在加热条件下才能进行 |
| C．反应物的总能量高于产物的总能量 |
| D．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量 |
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(0.4)
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【推荐2】以下为放热反应的共有个
①放出热量的化学反应 ②吸收热量的化学反应 ③反应物的总能量大于生成物的总能量 ④反应物的总能量小于生成物的总能量 ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能 ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能 ⑦
⑧
⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应 ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应 ⑪大多数化合反应 ⑫大多数分解反应 ⑬铝热反应 ⑭煤的气化 (水煤气反应) ⑮过氧化氢分解 ⑯
⑰
且任意温 度自发的反应 ⑱且低温下自发的反应 ⑲
⑳
①放出热量的化学反应 ②吸收热量的化学反应 ③反应物的总能量大于生成物的总能量 ④反应物的总能量小于生成物的总能量 ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能 ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能 ⑦
⑧ ⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应 ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应 ⑪大多数化合反应 ⑫大多数分解反应 ⑬铝热反应 ⑭煤的气化 (水煤气反应) ⑮过氧化氢分解 ⑯ ⑰且任意温 度自发的反应 ⑱且低温下自发的反应 ⑲⑳| A．10 | B．11 | C．12 | D．13 |
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(0.4)
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【推荐3】下列各表述与示意图一致的是
A．图①可用于验证 对 分解有催化作用 |
B．图②中曲线表示反应  正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)] |
D．图④中a、b曲线分别表示反应 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
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(0.4)
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【推荐1】已知反应：
（红棕色）
（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将
球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小 ），如图2。下列说法不正确 的是（ ）
（红棕色） （无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将
球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。实验ⅱ：将一定量的
充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（| A．图1现象说明该反应为放热反应 |
| B．图2中b点的操作是压缩注射器 |
C．d点： |
| D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c） |
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(0.4)
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【推荐2】某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
ⅰ.
。
ⅱ.
溶液为无色。
下列说法正确的是
实验1：
实验2：
ⅰ.
。ⅱ.
溶液为无色。下列说法正确的是
| A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 |
B．①中滴加浓盐酸，增大了 ，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 |
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动， 的浓度增大 |
D．③中加入，溶液变红，推测 与 形成了配合物 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）
H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）| A．0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1 |
| B．升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1 |
C．该反应的化学平衡常数计算式为 |
| D．反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ |
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(0.4)
【推荐1】利用
催化加氢生成
，可实现资源化，其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，平衡时，CO、和物质的量分数随温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
催化加氢生成，可实现资源化，其主要反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，平衡时，CO、和物质的量分数随温度变化如图所示，下列有关说法正确的是A． |
| B．曲线a表示的物质的量分数随温度的变化 |
| C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强，反应Ⅱ的平衡不移动 |
| D．在240~270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反，且影响程度相近 |
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(0.4)
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【推荐2】催化氧化
制取
的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为
的容器中通入
和
，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，
、
代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性
催化氧化制取的新路径，其反应为：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为
的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。已知：
的选择性
A．压强 |
B．一定温度下，增大 会降低的平衡转化率 |
C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中 |
D．反应 |
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(0.4)
【推荐3】相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g)
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
下列叙述不正确的是（ ）
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：| 容器编号[ | 起始时各物质物质的量/mol[ | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是（ ）
| A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% |
| B．Q="27.78" kJ |
C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K= |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 X2mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3，反应达到平衡前v(正)>v(逆) |
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