下列各表述与示意图一致的是
A．图①可用于验证 对 分解有催化作用 |
B．图②中曲线表示反应  正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)] |
D．图④中a、b曲线分别表示反应 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
更新时间：2023-12-14 11:05:03
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【推荐1】丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．曲线a表示反应2的能量变化 | B．反应1和反应2都是放热反应 |
| C．反应1和反应2的决速步骤都是第1步 | D．相同条件下反应2的速率比反应1大 |
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【推荐2】已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。
由此得出的结论正确的是
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。
由此得出的结论正确的是
| A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 |
| B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 |
| C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 |
| D．将O2转化为O3的过程是物理变化 |
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解题方法
【推荐1】中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上
还原NO生成
和
的路径，各基元反应及活化能
如图所示，下列说法错误的是
还原NO生成和的路径，各基元反应及活化能如图所示，下列说法错误的是| A．NO生成HNO反应中，N元素被还原 |
| B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被还原为 |
C．决定NO生成速率的基元反应为 |
D．生成的总反应方程式为 |
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【推荐2】“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．M1为C2H2与HgCl2形成的中间体 |
| B．基元反应M2到M3决定了该反应的速率 |
| C．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)=H2C=CHCl(g) ΔH=-2.24×10-24eV•mol-1 |
| D．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，催化剂参与了反应历程 |
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【推荐3】已知反应：2NO(g)+2H2(g) 
N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
下列说法中不正确的是
N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。| 实验数据 | 初始浓度(mol·L－1) | 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) | |
| c(NO) | c(H2) | ||
| 1 | 2.00×10－3 | 6.00×10－3 | 1.92×10－3 |
| 2 | 1.00×10－3 | 6.00×10－3 | 4.80×10－4 |
| 3 | 2.00×10－3 | 3.00×10－3 | 9.60×10－4 |
| A．关系式中x=2、y=1 |
| B．800℃时，k的值为8×104 |
| C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 |
| D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 |
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解题方法
【推荐1】活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为 |
| B．图中c点所示条件下：v(正)>v(逆) |
| C．图中a、c点对应的CO2浓度：ca(CO2)>cc(CO2) |
| D．容器内的压强：pa︰pb>6︰7 |
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解题方法
【推荐2】工业上利用碳热还原
制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
i.
ii.
iii.
下列关于碳热还原过程的说法中正确的是
制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。已知：碳热还原
过程中可能发生下列反应。i.
ii.
iii.
下列关于碳热还原
过程的说法中正确的是| A．要想得到更多的BaS，温度应该越高越好 |
B．对于反应 ，温度升高，CO的物质的量分数减小 |
C．400℃后，C、 的量减少是由的移动导致的 |
| D．根据原子守恒规律可知生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 |
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，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，
时达到平衡状态Ⅰ，在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
单选题
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解题方法
【推荐1】利用反应
可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入
和
发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．实验b中，40min内CO的平均反应速率 |
| B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 |
C．实验b中 的平衡转化率是75% |
D．实验abc相应条件下的平衡常数： |
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解题方法
【推荐2】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是| A．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 |
| B．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min) |
| C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 |
| D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的 |
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【推荐3】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H = -197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如右表所示。下列叙述正确的是
2SO3（g）△H = -197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如右表所示。下列叙述正确的是| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A．Q1=Q2=Q3 |
| B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 |
| C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 |
| D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ |
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