1 . 一定条件下，1mol气态H₂与1mol气态Br₂断键时分别需要吸收436kJ和193kJ的热量，而1mol气态HBr成键时会放出366kJ的热量。据此推算，当1mol气态H₂发生如下反应：H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。

2 . 已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如右图所示。下列有关该反应的说法不正确的是
①
②

A．反应①的，反应②的

B．反应①的速率比反应②的速率慢

C．是该反应的催化剂，降低了该反应的

D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅

3 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 ___________。
①铝片与稀盐酸的反应   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③干冰汽化   ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应       ⑥C与H₂O(g)高温条件生成水煤气
(2)反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ___________。
①增加C的量                                               ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大       ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：

①从3min到9min，v(CO₂)=___________(结果保留两位有效数字)；a点时v(正) ___________v(逆)(填＞、＜或=，下同)；第9分钟时v_逆(CH₃OH) ___________第3分钟时v_正(CH₃OH)。
②若已知生成标准状况下2.24LCH₃OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是 ___________。
(4)微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为 ___________(填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为 ___________。
③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有 ___________mol的H⁺通过质子交换膜。

4 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知   ；   ，则

B．由   ，可知碳的燃烧热为

C．若   ，则金刚石比石墨稳定

D．   ，该反应的反应物总能量低于生成物总能量

5 . 以下属于放热反应的是

A．盐酸与碳酸氢钠反应	B．氢氧化钠与盐酸反应
C．氯化铵晶体与晶体反应	D．灼热的碳与二氧化碳反应

6 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①CH₃OH(g) +H₂O(g)=CO₂(g) +3H₂(g)   ΔH = +49 KJ/mol
②CH₃OH(g) +O₂(g)=CO₂(g) +2H₂(g)   ΔH = -192.9 KJ/mol
下列说法正确的

A．CH3OH的燃烧热为192.9 KJ/mol

B．反应①中反应物总能量高于生成物总能量

C．CH3OH转化为H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的ΔH > -192.9 KJ/mol

7 . 下列反应的能量变化规律与图示相符的是

①氯化铵分解   ②镁条溶于盐酸   ③盐酸与碳酸氢钠反应   ④氢氧化钡与氯化铵反应   ⑤氢气在氯气中燃烧

A．①②⑤

B．①②③

C．①③④

D．①④

8 . 已知293K时，   。下列有关说法正确的是

A．1mol 与3mol 反应，放出的热量为92kJ

B．每生成1mol ，放出的热量小于46kJ

C．每生成1mol ，放出的热量为46kJ

D．该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关

9 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：

下列有关说法正确的是

A．相同条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生

B．反应Ⅰ为

C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D．与在高温条件下更容易反应

10 . 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应每生成2mol吸收b kJ热量

B．反应热kJ·mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量