1 . 已知热化学方程式：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH=-196 kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．生成0.5 L O2时放热98 kJ	B．H2O为气态时，放热大于196 kJ
C．反应物总能量小于生成物总能量	D．加入催化剂MnO2，反应热不变

2 . 下列四个选项中，表示吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

3 . 已知：2A(g) B(g) ∆H＜0)；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 有关反应热效应的说法正确的是

A．大多数分解反应都是吸热反应	B．氧化还原反应都属于放热反应
C．有催化剂参与的反应是放热反应	D．有化学键断裂的反应是吸热反应

5 . 由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．①→②的总过程放热

B．M是CH3COOH

C．反应过程中形成C-H键

D．反应X＋Y→M的原子利用率为100%

6 . 肼(H₂N-NH₂)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：

共价键	N-H	N-N	O=O	O-H
键能/(kJ·mol-1)	391	161	498	463
热化学方程式	N2H4(g)＋O2(g)→N2(g)＋2H2O(g)＋570kJ

则2N(g)→N₂(g)＋Q，Q为

A．1882kJ

B．941kJ

C．483kJ

D．241.5kJ

7 . 下列变化一定为放热反应的是

A．碳酸钙分解

B．水蒸气液化

C．双氧水分解

D．氯化铵溶于水

9 . 在25℃、下，氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H₂(g) + O₂(g)→2H₂O(g)　，下列有关说法正确的是

A．O—H键的键能为930kJ·mol-1

B．a= 249

C．物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙

D．1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量

10 . 研究表明I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，3SO₂(g)+2H₂O(l)→2H₂SO₄(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO₂(g)+4I^-(aq)+4H⁺(aq)→S(s)+2I₂(g)+2H₂O(l)+Q₁(Q₁<0)
②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)→SO(aq)+4H⁺(aq)+2I^-(aq)+Q₂(Q₂>0)
上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的

A．	B．
C．	D．