5 . 硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。
1．转化阶段发生的反应：(放热反应)，上述反应中，反应物的总能量___________(选填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
2．为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与下列___________设备合为一体。

A．沸腾炉

B．净化器

C．接触室

D．吸收塔

3．如图中，Y处的气体是___________。

A．低温的	B．低温的和
C．高温的	D．高温的和

10 . 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)制作冷敷袋可利用______ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面______ (填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)已知：2molH₂与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的______ (填字母)表示。

②写出H₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式____________。
(4)某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是______。

A．该反应为放热反应

B．催化剂改变了化学反应的热效应

C．催化剂不改变化学反应过程

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

(5)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH =______ kJ/mol
②通过盖斯定律计算。已知：
2Na(s)+O₂(g)=Na₂O (s)   ΔH=-414kJ/mol    
2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)   ΔH=-511kJ/mol  
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：__________________。
(6)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H₂SO₄溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。

在这个燃料电池中，正极的电极反应为____________。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为______个(用阿伏加德罗常数表示)。