1 . 金属可活化放出，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．中间体1→中间体2的过程是放热过程

B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率

C．和的总键能小于和的总键能

D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤

3 . 下列说法中错误的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

4 . 如图是金属镁和卤素单质X₂反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应

D．由图可知，此温度下MgI2(s)所含化学键的键能最大

5 . 下列反应属于吸热反应的是

A．氢气在氯气中燃烧	B．石灰石在高温下分解
C．稀硫酸与NaOH溶液反应	D．铝和氧化铁在高温下反应

6 . 如图是H₂和Cl₂反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知

A．反应物的能量总和于生成物的能量

B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量

C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ

D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ)

7 . 如图为反应的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是

A．正反应为放热反应	B．正反应的能量变化量为与的差值
C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大	D．反应物总能量高于生成物总能量

8 . 2-丁烯有顺、反两种异构体，，异构体转化的能量关系如图所示：

下列说法正确的是

A．稳定性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯

B．与氢气完全加成，所放出的热量顺-2-丁烯比反-2-丁烯多

C．，平衡体系中反-2-丁烯的质量分数为76.2%

D．升高温度，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数增大

9 . 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，根据所学知识推测该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，预测U形管中可观察到的现象是_______。
(2)选择装置II进行探究固体M在甲中溶于水的热效应。
①若M为，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______。
②若M为NaOH，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为_______。
(3)上述3个装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。理由是_______。
(4)至少有两种实验方法能证明过氧化钠与水的反应()是放热反应。
方法①：选择上述装置_______(填“I”、“II”或“III”)进行实验。
方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到_______，则说明该反应是放热反应。

10 . 断开分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键
	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其中_____________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应，
①则_____________，x=_____________．
②此热化学方程式的意义是__________________________。
③画出此热化学方程式对应的焓变示意图______________。