1 . 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．        
副反应Ⅱ．        

回答下列问题：
(1)_____0 (填：“>”或“<)。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。(用含p的代数式表示，的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是______。
(4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。

2 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可由甘油催化转化制得，过程如下：甘油(C₃H₈O₃)→丙烯醛(C₃H₄O)→丙烯酸(C₃H₄O₂)。甘油常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
已知：反应I：C₃H₈O₃(g)C₃H₄O(g)+2H₂O(g)　△H₁>0　K₁
反应II：2C₃H₄O(g)+O₂(g)2C₃H₄O₂(g)　△H₂<0　K₂

A．反应I的平衡常数K1=

B．反应Ⅱ是焓减、熵减的反应

C．丙烯醛有毒，可选择适用反应Ⅱ且对反应I几乎无影响的高效催化剂

D．若改变条件增大反应Ⅱ的K2，反应Ⅱ平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

3 . 溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热

B．溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定

C．氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大

D．由该反应原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷

4 . 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R¹和R²代表烷基)。下列说法正确的是

A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种

B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量

C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%

D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率

5 . 氮氧化物(NO_x)作为大气中重要污染物之一，其消除已成为环保领域中的研究热点。利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如图1，在ZAg催化剂表面转化过程如图2。
       


下列说法错误的是

A．高温下有利于反应过程中NO的转化	B．由a释放N2O的过程为控速步骤
C．a到b、d到e，都有非极性共价键的生成	D．过渡态d比a稳定

8 . 有机锌试剂和芳基或乙基卤化物等进行偶联反应的反应过程如图所示(，表示烃基)。下列说法错误的是

A．中间产物可催化偶联反应

B．上述过程中偶联反应的历程有两种

C．反应过程中既有极性键的断裂又有非极性键的形成

D．存在反应 + RZnCl = + ZnCl2

9 . 研究与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是

A．路径①的ΔH>0	B．路径②是基元反应
C．路径③的速率最快	D．路径④的逆反应的活化能最大

10 . 某温度下，向10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积(已折算标况)如表所示。

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：
①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺
反应过程中能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol•L-1•min-1

C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0

D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应