1 . 高附加值产品的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能和电负性均为：

B．反应物→过程中，有键和键的断裂

C．①→②过程吸收能量，且E为该过程正向的活化能

D．该反应总反应的原子利用率为100%

2 . 合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。

下列说法错误的是

A．决定总反应反应历程为 *N ＋3*H = *NH3

B．反应历程中的最低能垒(活化能)为90

C．升高温度，该反应历程中基元反应的速率加快

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   =—92

3 . 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大

B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1

C．HCN的能量小于HNC的能量

D．使用催化剂，可以改变该反应的ΔH

4 . 甲苯与乙酰氯()在无水催化下发生反应，部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．

B．该反应的决速步是步骤Ⅱ

C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生

D．已知稳定性：，则虚线可表示，与的反应历程

5 . 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
E(kJ•mol-1)	436	243	431

A．断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量

B．H(g)+Cl(g)→HCl(g)  =-431 kJ•mol-1

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1

D．1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量

7 . 与的干法重整(DRM)反应为。向体积为的恒容密闭容器中通入和各，在不同温度、下测得随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应

B．a、b点平衡常数：

C．时，的平衡转化率是30%

D．化学反应速率：

8 . “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。

下列有关描述正确的是

A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应

B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗

C．历程Ⅱ的热化学方程式是：

D．历程Ⅲ的热化学方程式是：

9 . 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R¹和R²代表烷基)。下列说法正确的是

A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种

B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量

C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%

D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率

10 . 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是

A．在相同状况下1mol与3mol充分反应生成1.0mol，放出45.9kJ的热量

B．在相同状况下，比稳定

C．的摩尔生成焓

D．根据上表所给数据，可求得的燃烧热