氮氧化物(NOx)作为大气中重要污染物之一，其消除已成为环保领域中的研究热点。利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如图1，在ZAg催化剂表面转化过程如图2。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．高温下有利于反应过程中NO的转化 | B．由a释放N2O的过程为控速步骤 |
| C．a到b、d到e，都有非极性共价键的生成 | D．过渡态d比a稳定 |
更新时间：2023-09-16 20:23:59
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【推荐1】如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是
Ⅰ：CH3Br+ NaOH→CH3OH+NaBr
Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr
Ⅰ：CH3Br+ NaOH→CH3OH+NaBr
Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr
| A．反应I的△H>0 |
| B．反应Ⅱ有两个过渡态 |
| C．增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都增大 |
| D．反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C−Br的断裂和C−O键的形成 |
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【推荐2】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 相同温度下，将两片质量和表面积相同的未经打磨的铝片分别投入足量等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 | CuSO4溶液中无明显现象;CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 | Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 |
| B | 用pH计测定Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH | Na2CO3溶液的pH大于CH3 COONa | H2CO3酸性弱于CH3COOH |
| C | 分别向等体积的0.01mol L-1和0.1molL-1的KMnO4溶液中通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间 | 0.1 molL-1KMnO4溶液褪色所需时间更短 | 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 |
| D | 向烧杯中加入一定量的Ca(OH)2和NH4Cl晶体的混合物，将烧杯放在有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 | 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片冻结在一起 | 吸热反应不一定需要加热才能进行 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应
(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
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【推荐1】丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是
| A．Ⅰ和Ⅱ为中间产物 |
| B．Ⅰ比Ⅱ稳定 |
| C．决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④ |
| D．生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率 |
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【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是
| A．由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快 |
| B．若图2为1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是弱酸 |
| C．由图3知反应3A(g)＋2B⇌2C(g)的ΔH>0，且a=1.5 |
| D．若图4表示常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000 mol/L |
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【推荐1】已如反应N2O4(g)
2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=
)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．温度：T1＞T2 |
| B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) |
| C．反应速率：vb＜va |
| D．当M=69g·mol-1时，nNO2)：n(N2O4)=1：1 |
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【推荐2】两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是
| 容器 | 起始物质的量 | |
| NO | CO | |
| Ⅰ | 1 mol | 3 mol |
| Ⅱ | 6 mol | 2 mol |
| A．ΔH>0 |
| B．N点的平衡常数为0.04 |
| C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% |
D．图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时 (CO，正)> (CO，逆) |
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，有关化学平衡常数说法正确的是（
